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    某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究．

    提出假设：小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2．

    (1)认为生成气体中含H2的理由是________．

    设计实验方案，验证假设：主要包括两个环节：

    Ⅰ．验证SO2，实验装置如图所示；

    Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F．

    (2)盛放锌粒的仪器名称是________．

    (3)B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性．实验中操作及现象是________．

    (4)Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：

    ①装置C、D的作用依次是________、________．

    ②E中发生反应的化学方程式是________．

    ③试剂X是________．

    (5)有人提出方案Ⅱ在确认产物中存在H2并不严密，请你提出改进建议：________

    答案：
    解析：

    　　(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小(2分)

    　　(2)蒸馏烧瓶(2分)

    　　(3)品红溶液先褪色，加热后又恢复红色(2分)

    　　(4)①吸收SO2(2分)干燥H2，防止干扰后面H2的检验(2分)

    　　②CuO＋H2Cu＋H2O(2分)③无水CuSO4粉末(2分)

    　　(5)在F后增加一个装有碱石灰的干燥管或装有浓硫酸的洗气瓶(2分)．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?天河区一模）某研究性学习小组将实验室制备二氧化碳气体反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl2．得到固体后，他们对固体的成分进行了如下探究：
    [提出猜想]
    猜想一：只有CaCl2
    猜想二：CaCl2和CaCO3
    猜想三：CaCl2和HCl
    通过讨论，大家认为“猜想三”不成立，理由是
    CaCl2是固体，盐酸是液体
    CaCl2是固体，盐酸是液体
    ．
    [实验探究]
    操作 现象 结论
    步骤一


    固体部分溶解
    固体部分溶解



    猜想二成立
    步骤二

    固体溶解，产生气泡
    固体溶解，产生气泡
    （1）写出有关反应的化学方程式：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

    （2）实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：
    ①Ca（OH）2+YCla﹦CaCl2+Z↓，那么Z可能是
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    （填一种物质的化学式即可）；
    ②CaXm+2YClb﹦CaCl2+H2O，则“YClb”属于
    酸
    酸
    类物质．
    （3）同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的
    ②③
    ②③
    发生反应（填编号）．
    ①HNO3  ②AgNO3  ③Na2CO3  ④Fe（OH）3   ⑤Mg  ⑥BaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?晋中三模）某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）．[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

    （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ；A处干燥管盛放的药品是
    碱石灰（或氧化钙）
    碱石灰（或氧化钙）
    ，其作用是
    除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳
    除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳
    ．
    （2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：
    添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管
    添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管
    ．
    （3）加热前需要进行的必要操作是
    鼓入空气
    鼓入空气
    ，其目的是
    赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳
    赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳
    ；对活塞的操作方法是：打开活塞
    K1、K2
    K1、K2
    ，关闭活塞
    K3
    K3
    ．
    （4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于
    B装置中的反应已完全
    B装置中的反应已完全
    ．
    （5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是
    将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中
    将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中
    ．
    （6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6g；反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g；反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为83.5g．请计算推导该碱式碳酸镁的化学式
    Mg3（OH）2（CO3）2
    Mg3（OH）2（CO3）2
    ，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为
    Mg3（OH）2（CO3）2
      △  
    .
     
    3MgO+2CO2↑+H2O
    Mg3（OH）2（CO3）2
      △  
    .
     
    3MgO+2CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．
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    已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
     
    ．
    （2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：
     
    ．
    （3）过量的还原剂应是
     
    ．
    （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为
     
    g（用含X、Y的代数式表示）．
    （5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：
     
    ．（填金属阳离子）
    （6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为
     
    L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010届郑州高中毕业班第三次质量预测理综化学部分 题型：实验题

    某研究性学习小组为确定某纯净碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

    （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是__________；A处U形管盛放的药品是__________________,其作用为_______________________。
    （2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处增加一装置，你认为该装置应该是_____________________________.
    （3）加热前需要向该装置缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________；此时对活塞的操作方法是：打开活塞____________________，关闭活塞_________________。
    （4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于_________________________。
    （5）反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_____________________。
    （6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22．6 g；反应前C装置的质量为87．6 g，反应后质量为89．4 g；反应前D装置的质量为74．7 g，反应后质量为83．5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式______________________，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省宝鸡市高三质检（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

    已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，

    根据上面流程回答有关问题：

    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是?????? 。

    （2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：????????????????? 。

    （3）过量的还原剂应是??????? ，溶液b中所含的金属阳离子有???????? 。

    （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为??????????????????? 。

    ②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为??????? g（用含X、Y的代数式表示）。

    （5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：??? ＞??? ＞?? 。(填金属阳离子)

    （6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为????? L（用含Z的代数式表示）。

     

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