Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
① 表中属于d区的元素是(填编号)。
②表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为。
③某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1 ， 该元素原子的最外层电子的孤电子对数为。
④某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。

Answer 1

【答案】⑨⑩；苯；2；Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
【解析】(1)⑨属于d区元素。(2)元素①是氢元素，元素③是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。(3)从nsnnpn＋1可知，n＝3，该元素位置为⑥，为S元素，孤电子对数为2。(4)⑤是Al，②是Be，依据对角线规则，两元素性质相似，仿照Al(OH)3和碱反应的化学方程式可解。