精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知某混合气体的成分按体积分数计算是:80.0% CH4、15.0% C2H4和5.00% C2H6。试计算:

(1)0.500 mol该混合气体的质量。

(2)该混合气体在标准状况下的密度。

(1)9.25 g(2)0.826 g·L


解析:

(1)根据在同温、同压下,,故混合气体各成分的体积分数等于物质的量的百分组成,则有:

m(CH4)=n(CH4)·M(CH4)

=0.500 mol×80.0%×16 g·mol=6.4 g

同理:m(C2H4)=2.1 g,m(C2H6)=0.75 g。

所以,m(混)=m(CH4)+m(C2H4)+m(C2H6)=6.4 g+2.1 g+0.75 g=9.25 g

(2)按0.500 mol混合气体计算,

V(混)=n·Vm=0.500 mol×22.4 L·mol=11.2 L。

所以, (混)=m(混)/V(混)=9.25 g/11.2 L=0.826 g·L

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:038

已知某混合气体的成分按体积分数计算是:80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6。试计算:

1)0.500mol该混合气体的质量。

2)该混合气体在标准状况下的密度。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:黄冈重点作业·高二化学(下) 题型:038

(1)已知某混合气体中各成分的体积分数为CH4 80.0%、C2H4 15.0%和C2H6 5.0%.请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L-1).

(2)CH4在一定条件下催化氧化可以生在C2H4、C2H6(水和其他反应产物忽略不计).取一定质量的CH4经催化氧化后得到一种混合气体,它在标准状况下的密度为0.780g·L-1.已知反应中CH4消耗了20.0%,计算混合气体中C2H4的体积分数.(本题计算过程中请保留3位有效数字)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高一化学(上) 题型:038

(1)已知某混合气体的成分按体积分数计算是:80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6.请计算0.5mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L-1).

(2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4和C2H6(水和其他产物忽略不计).取一定量CH4经催化氧化后得到一种混合气体,它在标准状况下的密度为0.780g·L-1.已知反应中CH4消耗了20%,计算混合气中C2H4的体积分数.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知某混合气体的成分按体积分数计算是:80.0% CH4、15.0% C2H4和5.00% C2H6。试计算:

(1)0.500 mol该混合气体的质量。

(2)该混合气体在标准状况下的密度。

查看答案和解析>>

同步练习册答案