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    10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    B．NaHCO3溶液中加入过量的 Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

    分析 A．醋酸是弱电解质要写化学式；
    B．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水；
    C．氢氧化铝不溶于氨水；
    D．二者反应生成S、铁离子、NO和水．

    解答 解：A．醋酸是弱电解质要写化学式，离子方程式为SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+22CH3COO-，故A错误；
    B．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B正确；
    C．氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为 Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．二者反应生成S、铁离子、NO和水，离子方程式为NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、物质性质是解本题关键，弱电解质要写化学式，注意氢氧化铝不溶于弱碱但溶于强碱溶液，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    20．下列说法中不正确的是（　　）
    A．向卤代烃的水解液中直接加入 AgNO3溶液，可以确定卤代烃中卤元素
    B．CH2Cl2的结构只有一种证明 CH4是正四面体结构而不是平面正方形结构
    C．通过石油化学工业中的催化重整等工艺可以获得芳香烃
    D．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中 6个碳原子之间的键是一样的

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    1．在2L的恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列有关说法正确的是（　　）
    A．由图①可知：该反应的△H＞0
    B．在图②中的t1时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移
    C．图③所示条件下，平衡常数为2
    D．图④中的y可以表示平衡常数或密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Fe3+、I-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．Na+、K+、HCO3-、OH-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．大量盆栽鲜花因施用了S-诱抗素制剂，得以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是（　　）
    A．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH
    B．该物质在Cu作催化剂条件下能被催化氧化
    C．该物质能发生氧化、还原、取代反应
    D．分别与足量的Na、NaHCO3 反应生成的气体在相同状况下体积比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2+与W3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第6列．
    请回答：
    （1）Z的基态原子的价电子排布式为：3d54s1．
    （2）WY3分子的立体构型为：三角锥形．
    （3）W的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道（填轨道名称）．
    （4）比较Y的含氧酸酸性：HYO2＞HYO（填“＞”或“＜”）．
    （5）离子型氢化物XH2的晶胞如图所示，其中阴离子的配位数为3．
    （6）强酸条件下，Z2O72-离子能与乙醇反应生成Z3+离子，该反应的离子方程式为：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与NaClO）．下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．氯气的体积为1.12 L
    B．原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA个
    C．所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NA
    D．所得溶液中ClO-的数目为0.05NA

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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的
    B．基态时，稀有气体元素原子的价层电子数都为8
    C．基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样
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    3．某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色．
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    乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色．
    （1）乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡．
    ①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是溶液的红色褪去．
    ②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H2O2生成
    （2）试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确．

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