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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数相同
    C．标准状况下，11.2 L CO与N2的混合气体与11.2 L O2所含分子数相同，原子数也相同
    D．标准状况下，22.4 L CCl4中含共价键数为4NA

    分析 A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B．标况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气均为1mol，但前者为单原子分子，后者为双原子分子；
    C．相同条件下，气体体积相同，则含有分子数目相同，均为双原子分子，则含有原子数目相等；
    D．标况下，四氯化碳为液态．

    解答 解：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L甲烷气体的物质的量小于0.5mol，含有的甲烷分子数小于0.5NA，故A错误；
    B．标况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气均为1mol，但前者为单原子分子，后者为双原子分子，二者含有原子数目不相等，故B错误；
    C．相同条件下，11.2 L CO与N2的混合气体与11.2 L O2所含分子数相同，均为双原子分子，则含有原子数目相等，故C正确；
    D．标况下，四氯化碳为液态，22.4L四氯化碳的物质的量远远大于1mol，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查气体摩尔体积、物质的量有关计算，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A．一定有电子得失或偏移B．氧化反应一定先于还原反应
    C．氧化剂发生氧化反应D．其实质是元素化合价发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    该反应中的还原剂是FeSO4 Na2O2，每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：
    Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2 FeO42-+3Cl-+5 H2O．
    ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
    （3）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA
    C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
    D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的质量数不同，属于两种元素
    B．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、H2互为同位素
    C．14462Sm其原子核内中子数和质子数都是62
    D．O2和O3互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含NH3分子数为0.2NA，所含氢原子原子个数为0.6NA，在标准状况下的体积为4.48L．

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    6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．1mol NH5中含有5NA个N-H键（NA为阿伏加德罗常数）
    B．NH5中既有共价键，又有离子键
    C．NH5的电子式为：
    D．与水反应时，水作氧化剂，生成1mol氢气，转移2mol电子

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    7．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示（ ），下列说法中错误的是（　　）
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    C．若X是O2，则Z不可能是CO2D．气体密度：X=Z=2Y

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