精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是(  )
A、工业制氢气:用天然气发电再电解水制得
B、工业制硫酸:提高尾气排放的烟窗高度
C、工业制胆矾:使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜
D、降低PM2.5:用油改煤技术,推广优质煤的使用范围
考点:绿色化学,常见的生活环境的污染及治理
专题:化学应用
分析:绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点是:
1.充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料; 
2.在无毒、无害的条件下进行反应,以减少废物向环境排放; 
3.提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”; 
4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品.
解答: 解:A. 工业制氢气:用天然气发电再电解水制得,会造成能量的耗损,不能体现绿色化学或节能环保思想,故A错误;
B.工业制硫酸:提高尾气排放的烟窗高度,不能减少有害气体的排放,不能体现绿色化学或节能环保思想,故B错误;
C.工业制胆矾:使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜,副产物是水,对环境无影响,符合绿色化学的理念,故C正确;
D.用油改煤技术,推广优质煤的使用范围,会增大PM2.5,不能体现绿色化学或节能环保思想,故D错误;
故选C.
点评:本题考查“绿色化学”或节能环保,难度不大.要注意绿色化学的特点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中不正确的是(  )
A、反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
B、需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
C、放热的反应在常温下一定很容易发生
D、反应热可用量热计测量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

关于H2O2说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)(  )
A、摩尔质量为34 g/mol
B、每个H2O2分子含2NA个氧原子
C、2 mol H2O2含2 g氢元素
D、H2O2分子中H、O原子个数比为1:16

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中,可用离子方程式M+2H+=M2++H2↑表示的是(M表示金属单质)(  )
①钠和稀H2SO4反应   ②锌和稀H2SO4反应   ③镁和醋酸反应   ④铁和浓HCl反应   ⑤铝和稀HCl反应.
A、①④B、①②⑤C、②④D、③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

Se是人体必需微量元素,下列关于
 
78
34
Se和
 
80
34
Se说法正确的是(  )
A、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se互为同素异形体
B、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se互为同位素
C、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se分别含有44和46个质子
D、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含有34个中子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下,CO2和H2按3:4的体积比混合,所得混合气体的质量为14g,求其中CO2的物质的量.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知7g C与14g O2完全反应后,生成21g CO和CO2混合气体.在相同状态下,混合气体中CO和CO2的体积之比为
 
,体积分别为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

研究性学习小组进行了一系列化学实验后,发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气,且锰化合物的还原产物都是MnCl2.他们将9.48g KMnO4粉末加热一段时间,也不知道高锰酸钾是否完全分解,收集到标准状况下0.112L气体后便停止加热了,冷却后放入足量的浓盐酸再加热,则消耗盐酸的物质的量是(  )
A、0.46mol
B、0.4mol
C、0.28mol
D、无法确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.
①氢气燃烧热值高.实验测得,在常温常压下,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量.则H2燃烧的热化学方程式正确的是
 

A.H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=+285.8kJ/mol
B.H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C.H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=+285.8kJ/mol
D.H2+
1
2
O2═H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.氢氧燃料电池中,发生还原反应的物质是
 
(填“氢气”或“氧气”)
③氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4 kJ/mol
反应达到平衡后,升高温度则反应速率
 
(填“增大”或“减小”);平衡将向
 
(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动.

查看答案和解析>>

同步练习册答案