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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

1)如图所示的模型表示的分子中,可由AD形成的是____

c与氯气反应生成的二元取代物有____种,d分子的结构简式____

2NaF单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为:____。上述元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是____(写化学式)

3AD组成的化合物中,质量相同,在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是:____

4)关于(1)中d分子有下列问题:

d分子中同一平面的原子最多有____个。

②若用-C4H9取代d上的一个H原子,得到的有机物的同分异构体共有____种。

【答案】acd 1 离子键和非极性共价键 KOH CH4 13 16

【解析】

AHDCFOGMgQAlMSRClNK

(1)AD形成的是烃,据此选择;c 为甲烷,与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷,按空间构型判断种类,d为甲苯,据此写分子的结构简式;

(2)NaF单质中燃烧产物为过氧化钠,据此写电子式并判断化学键的类型;上述元素中金属性最强的元素其最高价氧化物的水化物碱性最强;

(3)AD组成的化合物为烃,质量相同,在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是氢质量分数最大的那个;

(4) d分子为甲苯,-C4H94种,据此回答;

(1)AD形成的是烃,据此选择acd

答案为:acd

c 为甲烷,与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷,甲烷是正四面体结构,故二氯甲烷只有一种;

答案为:1

d为甲苯,其结构简式为

(2)NaF单质中燃烧产物为过氧化钠,其电子式为,所含化学键为离子键和非极性共价键;上述元素中金属性最强的元素为K,则最高价氧化物的水化物碱性最强的为KOH

答案为:;离子键和非极性共价键;KOH

(3)AD组成的化合物为烃,等质量的甲烷、乙烯和甲苯中,氢质量分数最大的是甲烷,在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是甲烷;

答案为:甲烷;

(4)d分子为甲苯,甲苯分子中有一个甲基,甲基是四面体结构,最多13个原子共面;

答案为:13

②甲苯苯环上一个H被-C4H9取代时,-C4H9和甲基可以处以邻位、间位和对位,-C4H94种,可得12种同分异构体,当甲苯的甲基上有一个H被-C4H9替代,又可得到可得4种同分异构体,故一共16种;

答案为:16

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

1甲池为装置_______(原电池电解池”)

2甲池反应前,两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差28g,导线中通过_________mol电子。

3实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_______(变大变小不变”)

4其他条件不变,若用U形铜棒代替盐桥,工作一段时间后取出铜棒称量,质量___________(变大变小不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液,则乙池中左侧Pt电极反应式为___________________________________,工作一段时间后,若要使乙池溶液恢复原来浓度,可向溶液中加入_____________(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备Cl2和新制Cl2水,如图所示:

根据上述实验过程,回答下列问题:

(1)实验开始前,应先进行的操作是________________________

(2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_________________,装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶,将导致____________________

(3)要证明Cl2与水反应是可逆反应,则证明氯水存在Cl2分子的现象是_____,证明同时存在HClHClO的实验操作及现象是________________________

(4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________

(5)向装有新制氯水的试管中加入适量KBr溶液,反应的化学方程式为:________________________,待充分反应后,再加入四氯化碳并振荡,观察到的现象是__________________________________

(6)有一种含氯氧化物,含氧量18.4%,与水反应,生成HClO,该氧化物的化学式是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成,某同学将质量为a g的试样加水溶解后,所得试样溶液进行如下实验:

注:NaHCO3溶液pH约为8.3,饱和H2CO3溶液pH约为4.0。

下列说法正确的是

A. pH=8.3时,溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-

B. 溶液pH8.3变为4.0过程中,发生反应:CO32- +2H =CO2↑+H2O

C. V2=2V1,则x=y

D. 试样中,NaHCO3的质量分数=[(8.4×10-3V2)/a]×100%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述正确的是

A.Mgs)所具有的能量高于MgX2s)所具有的能量

B.MgCl2电解制Mgs)和Cl2g)是吸热过程

C.热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2

D.常温下氧化性:F2Cl2Br2I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在如图所示的物质转化关系中,A、H为常见的金属单质,其中A为紫红色金属;D、F为气体,其中F为黄绿色气体;B、G为两种常见的酸;由J生成I的反应是电子工业常用的反应。(部分生成物和反应条件未列出)

请回答下列问题:

(1)F的电子式为 ____________ 。

(2)G的化学式为 ____________

(3)写出反应①的化学方程式:______________________________________________

(4)写出由J生成I的离子方程式:______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含(SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液

1)稀酸A的分子式是_____________________

2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸AH2O2发生反应的离子方程是为______________________

3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+,他所用的试剂的化学式为______________

4)己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,请书写该反应的离子方程式__________________________________

5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式___________________________

6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,请用离子方程式解释其作用原理:___________________________

7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g,加硫酸溶解后,用浓度为0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+ ),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________________(结果保留两位有效数字)

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【题目】20181015日,中国用长征三号乙运载火箭成功以一箭双星方式发射北斗三号全球组网卫星系统第1516号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备NH4ClO4的工艺流程如下:

饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列说法错误的是(

A. NH4ClO4属于离子化合物

B. 溶解度:NaClO4NH4ClO4

C. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

D. 高氯酸铵中氯元素的化合价为+7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液中含有KClOHSO32-SO42-,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是:

________,②________,③________,④__________,⑤__________

(2)图中现象c表明检验出的离子是________________

(3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是____________________

(4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________

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