练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    写出钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀生成铁锈的原理。


    答案　铁锈的形成

    负极：2Fe－4e－===2Fe2＋

    正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

    2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

    4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若已知还原产物唯一，则还原产物为(　　)

    A．N2  B．N2O  C．NO  D．NO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

    已知：S2O＋2I－===2SO＋I2 (慢)

    I2＋2S2O===2I－＋S4O (快)

    (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为n(S2O)∶n(S2O)________________。

    (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    实验序号

    体积V/mL

    K2S2O8溶液

    水

    KI溶液

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    ①

    10.0

    0.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ②

    9.0

    1.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ③

    8.0

    Vx

    4.0

    4.0

    2.0

    表中Vx＝______________，理由是_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)已知某条件下，浓度c(S2O)～反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为(　　)

    A．27 mg  B．54 mg  C．106 mg  D．216 mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　)

    A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

    B．电极Ⅰ发生还原反应

    C．电极Ⅱ逐渐溶解

    D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

    ①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

    ②生成目标产物的电极反应式为__________________________________________________。

    ③该储氢装置的电流效率η＝________。(η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　)

    (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　)

    (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　)

    (4)吸热反应在任何条件都不能发生(　　)

    (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　)

    (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　)

    (7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)

    (8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(　　)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)[2013·新课标全国卷Ⅰ，28(3)]二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

    ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

    (ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

    ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

    水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

    ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

    二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

    由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________。

    (2)[2013·四川理综，11(5)节选]焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)

    ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

    H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

    2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)

    ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________。

    (3)[2013·浙江理综，27(1)]捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)??(NH4)2CO3(aq)ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)??NH4HCO3(aq)ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)??2NH4HCO3(aq)ΔH3

    ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。

    (4)[2013·天津理综，10(2)①]为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

    ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：__________________________________________。

    (5)[2013·北京理综，26(2)①]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案