维生素C(分子式为C6H8O6)能防治坏血病.又称为抗坏血酸．右表是某品牌柠檬汁饮料标签的部分内容．(1)求该饮料中维生素C的物质的量浓度Nutrition Facts 营养成分 500mL含量热量 710kJ碳水化合物 42g蛋白质 0g脂肪酸 0g维生素C 100mg中国居民膳食营养素日推荐摄入量(RNI):维生素C 100mg(2)维生素C有较强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

维生素C（分子式为C₆H₈O₆）能防治坏血病，又称为抗坏血酸．右表是某品牌柠檬汁饮料标签的部分内容．
（1）求该饮料中维生素C的物质的量浓度

Nutrition Facts 营养成分 500mL含量
热量 710kJ	碳水化合物 42g
蛋白质 0g	脂肪酸 0g
维生素C 100mg
中国居民膳食营养素日推荐摄入量（RNI）：维生素C 100mg

（2）维生素C有较强的还原性，能与I₂发生氧化还原反应，其反应方式为：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI．某课外学习小组利用该反应测定某维生素C药片中维生素C的含量．取1片质量为1g的维生素C药片碾碎后配成溶液并与碘溶液反应（假定该药片中的其它成分不与碘反应）．反应完全后，共消耗0.02mol?L^-1 的碘溶液25mL，则该药片中维生素C的质量分数为多少？

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

计算维生素C的物质的量，再根据c=

计算维生素C的物质的量浓度；
（2）根据方程式计算维生素C的质量，再根据质量分数定义计算其质量分数．

解答： 解：（1）500mL饮料中含有100mg维生素C，则其物质的量浓度=

0.1g

176g/mol

0.5L

=1.14×10^-3 mol/L，
答：该饮料中维生素C的物质的量浓度为1.14×10^-3 mol/L．
（2）设该药片中维生素C的质量为m，则：
   C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI
176g     1mol
m       0.025L×0.02mol/L=0.0005mol
所以m=

176g×0.0005mol

1mol

=0.088g
故该药片中维生素C的质量分数为

0.088g

×100%=8.8%
答：该药片中维生素C的质量分数为8.8%．

点评：本题以维生素C为载体，考查物质的量浓度、质量分数以及化学方程式计算，比较基础，体现化学的与社会、生活、实际的联系．

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A、l7gNH₃中含有3N_A个氢原子

B、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

C、常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2N_A

D、0．lmol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列燃烧热的热化学方程式．
（1）0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ的热量．写出CH₄的燃烧热化学方程式

．
（2）在标准状况下，44.8LH₂完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，求在此条件下H₂的燃烧热化学方程式

（3）已知碳的燃烧热为393.5kJ/mol，写出碳的燃烧热化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；X^2-和Y⁺有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是

．
（2）X与Z中电负性较大的是

．Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为

，此离子中所含化学键的类型是

．
（3）X与Y形成的化合物Y₂X的晶胞如图所示．其中X离子的配位数为

，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为

．
（4）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为

g?cm^-3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为

．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为

．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为

．
（4）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

．
（5）⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

．
（6）②与⑥最简单氢化物的稳定性强弱为

＞

．
（7）③与⑦氢化物的沸点高低为

＞

．

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在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml．计算此气体的相对分子质量．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．用化学用语回答下列问题．

（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为

．b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为

，a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为

．
（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为

，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

．实验室制取i单质的化学方程式为

．
（3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为

．
（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为

，它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

（填序号）．
A． A B． B C． C D． D
（2）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：

．
②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第

族．
③周期表中最活泼的非金属元素位于第

纵行．
④所含元素超过18种的周期是第

、

周期．
⑤含有元素种数最多的周期是第

周期，最多的族是第

族．
⑥形成化合物种类最多的元素位于第

族．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求回答下列问题．
（1）根据系统命名法，

的名称是

；
（2）羟基的电子式是

；
（3）顺-2-丁烯的结构简式是

；
（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式

；
（5）2，3-二甲基-2-戊烯的键线式

；
（6）4，4，5-三甲基-2-己炔的结构简式

．

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