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    【题目】关于碱金属单质的下列叙述中正确的是(　　)

    A. 从锂→铯密度逐渐增大 B. 在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低

    C. 铷的密度比钾大，熔点比钾高 D. 金属钫的熔点比金属钠的熔点高

    【答案】B

    【解析】

    碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)；钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最高，铯的熔点最低；而碱金属单质中，钫的熔点最低；铷与钾相比较，铷的密度比钾大，熔点比钾低。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

    A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O22H2SO4

    B. 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑

    C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O

    D. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O

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    【题目】在2HCHO+NaOH（浓）→HCOONa+CH3OH中，甲醛（ ）

    A. 仅被氧化 B. 仅被还原

    C. 既未被氧化，又未被还原 D. 既被氧化，又被还原

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    【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

    A. 电极a为电池的正极

    B. 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=" 4" OH

    C. 电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能

    D. 每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是

    A. 加热 B. 加入醋酸钠固体

    C. 加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D. 加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现

    B. 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

    C. 电解、电离、原电池均需要通电

    D. 电解池和原电池中均发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是（ ）
    A.同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比
    B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比
    C.同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比
    D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于非电解质的是

    A．蔗糖溶液 B．CO2 C．Cu D．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图甲所示，请回答下列问题：

    （1）B的结构式为______．D物质的名称是______．

    （2）在①～④反应中，属于加成反应的是______（填反应序号）；

    （3）写出下列反应的化学方程式：反应②______；反应③______．

    （4）实验室用图乙所示装置进行反应④

    a．反应④的化学方程式是______．反应类型为______

    b．试管乙中应加入______，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是______．

    c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是______．

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