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(1)(2分)甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时,除了加入蒸馏水外,还需加              试剂(填化学式)
(2)(2分)乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为                   。(保留小数点后四位)
(3)丙同学利用:5Fe2+MnO4+8H===5Fe3+Mn2+4H2O反应,用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。
①(2分)设计的下列滴定方式,最合理的是_____。(夹持部分略去)(填字母序号)

②(2分)判断滴定终点的依据是                                                 
8分
(1)(2分)Fe 稀硫酸       (2)(2分)0.2000mol/L
(3)b(2分)
滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液恰好由无色变浅紫红色,且半分钟内不褪色(2分)

试题分析:(1)FeSO4溶液易被氧化、易水解,故还需要加Fe和稀硫酸。
(2)实验序号3误差较大,舍去,用1、2、4的数据进行计算,c(CH3COOH)×0.02=[(20.05+20.00+19.95)÷3] ×0.2,解得c(CH3COOH)= 0.2000(mol/L)。
(3)①KMnO4溶液成放在酸性的滴定管中,故b正确。
②KMnO4溶液呈紫色,故判断滴定终点的依据是滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液恰好由无色变浅紫红色,且半分钟内不褪色。
点评:本题考查盐类的水解、中和滴定的知识,题目难度不大,本题注意根据硫酸亚铁和氢氧化亚铁的性质进行判断,注意把握实验的操作原理。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH)
B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na)>c(H)=c(OH)
C.点c所示溶液中:c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH)
D.点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH)>c(NH4+)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4.48L,下列关系不正确的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B.2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH+)>c(H+)
D.2c(OH+)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3 ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 
A.①④B.②③④C.②③D.①②③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是
A.NaHSO4B.KClC.NH4ClD.H2SO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

现有下列10种物质:
①NaHCO3;②NH4HCO3;③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食盐水;⑧CH3COOH;  ⑨HCl; ⑩NaOH。
(1)其中属于非电解质的是_____________(填序号,下同),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
(2)NaHCO3溶液显            性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(结合离子方程式表示)
                              
(3)常温时有四种溶液:Ⅰ.pH=4的CH3COOH溶液;Ⅱ.pH=4的HCl溶液;Ⅲ.pH=10的NaOH溶液;Ⅳ.pH=10的CH3COONa溶液。(已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5
下列有关叙述正确的是               。(忽略溶液混合时的体积变化)
A.Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应,生成H2的量Ⅲ一定更多
B.Ⅰ与Ⅱ等体积混合后,溶液中的c(CH3COO)为原溶液浓度的1/2
C.将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后,溶液pH一定小于7
D.四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后,溶液的pH:Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
(4)常温时某HCl溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-amol/L,而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数),则a和b之间满足的关系为                    ,                         (用一个等式和一个不等式表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,下图中的纵坐标可以表示  (    )
A.CO32—水解的平衡常数
B.溶液的pH
C.溶液中HCO3离子数
D.溶液中c(CO32—)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

请按要求完成下列各项填空:
(1)AlCl3的水溶液呈      (填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH    7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用离子方程式表示):                        ;实验室在配制 AlCl3溶液时,常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以        (填“促进”或“抑制”)其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是               (填化学式)。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是___________________________________________,其原因是(以离子方程式和简要的文字说明):
__________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)
(1)Cu(NO3)2的水溶液呈     (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH      7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):                             ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以  (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈   性,原因是(用离子方程式表示):______                ,把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是        。
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的               。

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