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    已知NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶体的熔点依次为801℃、714℃、190℃、2000℃，其中属于分子晶体的一种晶体应是
     
    ，它不适宜用作金属冶炼的电解原料．工业上这种金属的冶炼过程必须使用一种助熔剂
     
    ．
    考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
    专题：化学键与晶体结构
    分析：根据离子晶体和分子晶体的熔点关系分析；冰晶石能溶解Al2O3晶体，被用作助熔剂．
    解答： 解：已知已知NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶体的熔点依次为801℃、714℃、190℃、2000℃，分子晶体熔点一般较低，离子晶体的熔点较高，所以AlCl3为分子晶体；熔融的冰晶石能溶解Al2O3晶体，在电解冶炼铝时被用作助熔剂；
    故答案为：AlCl3；冰晶石．
    点评：本题考查了不同晶体的熔点比较，电解冶炼铝时助熔剂的选择等，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
    A、间二甲苯和乙苯
    B、2-甲基2，4-己二烯和3，4-二甲基-1-戊炔
    C、2，2，3-三甲基戊烷和3-乙基己烷
    D、2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验现象的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B、向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3-?H++CO32-
    C、向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、向少量苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊+CO2+H2O→+NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下多种方法均可将二碳原子（C2）化合物延长变成三碳原子（C3）化合物．
    （1）溴乙烷在一定条件下与NaCN发生取代反应，写出该反应产物的结构简式
     
    ．
    （2）乙醛在一定条件下与氢氰酸（HCN）发生羰基（）上的加成反应，写出该反应产物的结构简式
     
    ．
    （3）C2H5-MgBr（一种金属有机物）与CO2的一个羰基发生加成反应生成某中间产物，该中间产物经水解后变成丙酸．写出该中间产物的结构简式
     
    ．
    （4）乙醛在一定条件下与甲醛反应，变成3-羟基丙醛．该反应类型是
     
    ．其中羟基氢源自反应物中的
     
    基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    方沸石是常见的似长石矿物，为含水的钠铝硅酸盐．在玄武岩、辉绿岩、花岗岩、片石岩和洞穴中及碱性湖底沉积中会有它们的存在．
    （1）方沸石的组成元素中，原子核外电子有3种能量状态的元素是
     
    （填元素符号），原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式是
     
    ．
    （2）方沸石的组成元素中，具有相同电子层结构的离子其离子半径由小到大的顺序
     
    ，属于第三周期的非金属元素，与氧元素形成的氧化物属于
     
    晶体．
    （3）元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是
     
    （填元素符号），能说明它的非金属性比氧强的1个化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应．生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
    （1）t1时，开始有ClO3-生成的原因是
     
    ．
    （2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为
     
    ．
    （3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是
     
    mol．
    （4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为
    n(ClO-)
    n(Cl
    O
    -
    3
    )
    =a，则n（Cl-）=
     
    mol（用含a的代数式来表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在容积为1L的密闭容器中合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
    T/℃ 200 300 400 500
    K K1 K2 0.5 K3
    通过分析确定K3
     
    0.5（填“＞”、“＜”或“=”）．400℃，2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为
     
    ；当测得NH3、N2、H2物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，该反应的v（N2）正
     

    v（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）工业上可以利用钛白粉（TiO2）生产金属钛，钛白粉是利用TiO2+发生水解反应生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧制得的．写出TiO2+发生水解反应的离子方程式
     
    ．
    已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol；②2Cl2（g）+Ti（s）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol，写出镁与TiCl4（l）反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）家用水壶长期使用后会形成很多水垢，某同学设想“把水垢中含有的CaSO4先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．”（常温下Ksp（CaSO4）：Ksp（CaCO3）=1.4×104）分析该同学的设想能否实现？
     
    ．若能实现，写出CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
     
    ；如不能实现，简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（　　）
    A、n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）
    B、n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
    C、n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）
    D、n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    永顺一中高二化学兴趣小组做葡萄糖发酵得到A，纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤 解释或实验结论
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． （1）A的相对分子质量为：
     
    ．
    （2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g （2）A的分子式为：
     
    ．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）． （3）用结构简式表示A中含有的官能团：
     
    、
     
    ．
    （4）A的核磁共振氢谱如下图：
    （4）A中含有
     
    种氢原子．
    （5）综上所述，A的结构简式
     
    ．

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