Question

6．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3 N_A
• B． 1 2.5 mL1 6 mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N_A
• C． 7.8 gNa₂S和Na₂O₂ 的混合物中含有的阴离子数等于0.1 N_A
• D． 0.5 mol氧单质含有N_A个O₂

Answer 1

分析 A、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移；
B、20mL，10mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.2mol；
C、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；
D、氧元素的单质有O₂和O₃两种．

解答 解：A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2N_A，故A错误；
B、由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，转移电子数小于0.2N_A，故B错误；
C、7.8g Na₂S和Na₂O₂的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N_A，故C正确；
D、氧元素的单质有O₂和O₃两种，故0.5mol氧单质不一定是0.5N_A个氧气分子，还有可能是0.5N_A个臭氧分子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．