Question

19．下列属于极性分子的是（　　）

• A． NH₃
• B． H₂
• C． CH₄
• D． BF₃

Answer 1

分析 极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子，以此解答该题．

解答 解：A．NH₃中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp³杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，故A正确；
B．为非金属单质，只含有H-H键，为非极性分子，故B错误；
C．CH₄为正四面体结构，为非极性分子，故C错误；
D．BF₃分子中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=3且不含孤电子对，为平面三角形结构，为非极性分子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查极性分子和非极性分子判断、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点．