精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】为探索生命现象中的有关微观变化,科学家常以 C标记的化合物为示踪剂,下列关于 C的说法中正确的是(
A.质量数是6
B.质子数是6
C.电子数是14
D.中子数是14

【答案】B
【解析】解:A.由核素为614C,可知元素符号左上角的数字为质量数,即质量数为14,故A错误;
B.由核素为614C,可知元素符号左下角的数字为质子数,即质子数为6,故B正确;
C.因原子中质子数等于核外电子数,质子数为6,即电子数为6,故C错误;
D.由质量数=质子数+中子数可知,中子数为14﹣6=8,故D错误.
故选B.
614C的质子数为6,质量数为14,由质量数=质子数+中子数可知,中子数为14﹣6=8,在原子中质子数等于核外电子数.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示.
CH3﹣CH═CH﹣CH3可简写为
(1)有机物X的键线式为: ,该有机物与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量 , 有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,写出Y的结构简式 , 将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象
(2)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应,写出其反应的化学方程式:
(3)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有种.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要4.48L(标准状况下)H2,现用金属锌与足量的稀盐酸反应,问:

(1)至少需要金属锌多少克?

(2)生成氯化锌的物质的量是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 离子半径的大小顺序为:r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)

B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D. XZWQ四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质有Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的流程如下:

(1)固体A是_______________(填化学式)。

(2)流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为___________________________

(3)沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是________________________________

(4)流程乙中,由溶液K生成沉淀F的离子方程式是________________________________

(5)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3,每消耗0.5mol碳单质,转移1mol电子,该反应的化学方程式是_____________________

(6)流程乙中,将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铅土矿中Al2O3的质量分数是______(保留一位小数,可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,A1-27)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态,需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为

A.0 B.+2 C.+3 D.+4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关物质的转化关系如图所示(部分物质与条件已略去).A、C、E、G是 中学化学中常见的单质:通常状况下,E是密度最小的气体,G是黄绿色的气体,B 是常见的无色液体,F为强碱,D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分,K受热分解可生成红棕色固体.

请回答下列问题:
(1)D的化学式为
(2)H的电子式为
(3)写出A与B反应的化学方程式:
(4)写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用某种仪器量一液体体积时,平视读数为V1mL,仰视读数为V2mL,俯视读数为V3mL,若V3>V1>V2 , 则所使用仪器可能是(  )
A.容量瓶
B.量筒
C.碱式滴定管
D.以上仪器均不可能

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下表所示:

元素代号

X

Y

Z

M

Q

R

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.075

0.077

0.037

主要化合价

+2

+3

+6,-2

+5,-3

+4,-4

+1

(1)单质铜和元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

(2)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能,采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2

①气体a的成分是________________(填化学式)。

②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在,在装置A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物,则反应的化学方程式是:______________________________________________

(3)用Z的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液(体积为1 L,假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后,a极消耗0.05 mol Pb,则W溶液的浓度由质量分数39%(密度为1.3 g/cm3)变为______mol/L(保留一位小数)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案