练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
    （1）C在元素周期表的第
     
    周期
     
    族．
    （2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）
     
    ．
    （3）A与B形成的三原子分子的结构式是
     
    ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是
     
    ．
    （4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是
     
    ．
    考点：原子结构与元素周期律的关系,化学电源新型电池
    专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题
    分析：C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属，D应为ⅠA族元素，C为ⅣA族元素，D原子半径最大，应为Na元素，A、C处在同一主族，则A为C元素，C为Si元素，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，B的原子序数为14-6=8，则B为O元素，由原子半径A＞E＞B可知E应为N元素，以此解答该题．
    解答： 解：C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属，D应为ⅠA族元素，C为ⅣA族元素，D原子半径最大，应为Na元素，A、C处在同一主族，则A为C元素，C为Si元素，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，B的原子序数为14-6=8，则B为O元素，由原子半径A＞E＞B可知E应为N元素，
    （1）由以上分子可知C为Si元素，位于周期表，第三周期ⅣA元素，故答案为：三；ⅣA；
    （2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物有C、N、O、Si等，因非金属性O＞N＞C＞Si，元素的非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越强，稳定性由大到小的顺序是H2O＞NH3＞CH4＞SiH4，
    故答案为：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4；
    （3）A与B形成的三原子分子为CO2，为直线形分子，结构式为O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，电子式为，
    故答案为：O=C=O；；
    （4）燃料电池的正极为氧气得电子的还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    点评：本题考查元素位置结构性质的关系，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意根据原子位置关系及半径大小找出其在周期表中的相对位置．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质所含的原子与0.1mol H3PO4所含的原子数目相等的是（　　）
    A、0.2mol H2O2
    B、0.1mol H2SO4
    C、0.2mol NaOH
    D、0.3mol H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为
     
    ．
    （2）又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，滴加几滴水后再加入一定量的浓硫酸并搅拌半分钟，此时可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体，生成的黑色物质是
     
    （填化学式），刺激性气味的气体主要成分是
     
    （填化学式），该实验表明浓硫酸具有
     
    性和
     
    性．
    （2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）
     
    ．
    （3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，写出相应化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目
     
    ，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白，杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     
    ．
    （4）工业上制备玻璃和水泥及工业上炼铁的共同原料是
     
    （写名称）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题．
    （1）碳酸氢钠可治疗胃酸过多，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
     
    ；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     
    ．
    （3）查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，请回答：
    （1）用不到的仪器是：
     
    ．
    A．烧杯　B.500mL　C．量筒　D．胶头滴管　E．玻璃棒　F.100mL容量瓶
    （2）配制时应称取NaCl
     
    g；
    （3）配制溶液时操作正确的是
     
    （选填下列字母）
    A．称量时，应将NaCl固体直接放在托盘天平的左盘上
    B．将称量好的NaCl固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
    C．将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液注入容量瓶中
    D．定容摇匀后，将标签贴在容量瓶上备用
    E．容量瓶使用之前必须先检查是否漏水
    （4）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用偏大、偏小或无影响填写）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     
    ；
    ②加水定容时俯视刻度线
     
    ；
    ③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线
     
    ．
    （5）若从配制好的NaCl溶液取出50mL，加水稀释到100mL，稀释后溶液中溶质的物质的量为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ．2HI?H2+I2
    Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是
     
    （填序号，下同）．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行  b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O  d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
     
    v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的
     
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    分析该反应并回答下列问题：
    ①如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
     K2．（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示．该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ，该电池正极的电极反应式为：
     
    ，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有
     
    mol电子发生转移．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种有机物．回答下列问题：
    （1）某烃A 0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，若该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色且分子中所有碳原子共平面，该烃的结构简式为
     
    ，用系统命名法命名
     
    ，该烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）含苯环的化合物B，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，则B分子中可能共面的原子数有
     
    个； 一定条件下，B与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出相应的化学方程式：
     

    （3）化合物C经李比希法测得碳、氢、氧三种元素的质量比为为12：1：4，质谱法分析得知其相对分子质量为136，则其分子式为
     
    ，C的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比 为1：2：2：3，C分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱（如图1）与红外光谱（如图2）：

    则C的结构简式是
     
    ，所属的有机物类别是
     
    （填编号）
    ①酯类   ②醚类   ③脂环化合物   ④苯的同系物   ⑤芳香烃    ⑥芳香化合物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将各有机物的序号填到对应分类中 ①CH3CH2CH3②CH2=CH-CH3③CH3COOCH3④H3C-OH⑤CH3CH2COOH    醇：
     
      羧酸：
     
     烷烃：
     
         ⑥ 烯烃：
     
      酯：
     
       醛：
     

    （2）如图所示的核磁共振谱图是1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH和2-丙醇：中的一种，根据图中信息，其结构简式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案