【题目】无色的混合气体甲,可能含有NO、、、、中的某几种。将100mL甲气体经过如下图的实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为( )
A.、、B.、、
C.、NO、D.NO、、
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【题目】关于强弱电解质,下列说法正确的是
A. 液态HC1和液态H2O中都不存在离子
B. 室温下,硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液
C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质
D. NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-,因此HX是一种强电解质
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【题目】恒温恒容下,将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_____________。
(2)x=________。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。
A.压强不再变化 B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
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【题目】恒温恒容条件下,不能表明反应: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 已达平衡状态的是
A. 容器中颜色不再改变 B. 混合气平均相对分子质量不再改变
C. 混合气密度不再改变 D. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
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【题目】如图为周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题:
(1)f的基态原子核外电子排布式______。
(2)在c2a4分子中,c为______杂化,c与c间存在的共价键类型有______两种。
(3)ci2与ce2比较,沸点较高的是______(写分子式),其原因是_________________。
(4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中,先产生蓝色沉淀,然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在______(写结构式),其中配体是_____。
(5)j的金属晶体的晶胞如图所示,则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个,已知该元素的相对原子质量为64,单质晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,试求铜的金属半径为__________ pm(用含NA、ρ的表达式表达)。
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【题目】某固体粉末可能是硫酸铜(白色),硫酸铁(灰白色)或两者混合物,为探究其组成,取mg固体粉末溶于足量水配成溶液,该溶液最多可溶解ag铁粉。
(1)若固体为纯净硫酸铁粉末,则a=_____。(用含m的最简式表示);
(2)当a=m/6,恰好可以使得溶液中的金属阳离子只有一种,则固体粉宋中硫酸铜的物质的量为_____mol
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【题目】如图曲线表示其他条件一定时,反应2M(g)+N(g)2R(g) ΔH<0,达到平衡时N的体积分数与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中v正<v逆的点是
A. a点 B. b点
C. c点 D. d点
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【题目】用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.3∶1∶1B.3∶2∶2C.1∶2∶3D.1∶3∶3
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【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成化合物X,X的水溶液呈碱性;A、D同主族,C的原子序数等于A、B原子序数之和;E是地壳中含量最高的金属元素,F元素的原子最外层比次外层少两个电子。用化学用语回答下列问题:
(1)G在元素周期表中的位置为_______________________;
(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________;
(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________,原因_______________________;
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________________________;
C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是_______________________。
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