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按要求写出下列反应的化学方程式
(1)短周期元素组成的三种有色物质(单质或化合物)可以与水发生氧化还原反应,水既不是氧化剂也不是还原剂,按相对分子质量由小到大的顺序写出三种物质与水反应的方程式。
                                        
                                        
                                        
(2)由短周期元素构成的两种单质与水发生氧化还原反应
④水只作氧化剂                                     
⑤水只作还原剂                                     
(1)①3NO2+H2O=2HNO3+NO、②Cl2+H2O=HCl+HClO、③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(2)④2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑⑤2F2+2H2O=4HF+O2

试题分析:(1)分析短周期元素形成的有色物质且与水反应的有Cl2、NO2、Na2O2、F2,前三种物质与水的反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂,按相对分子质量由小到大的顺序三种物质与水反应的方程式①3NO2+H2O=2HNO3+NO、②Cl2+H2O=HCl+HClO、③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(2)由短周期元素构成的两种单质与水发生氧化还原反应的有Na、F2,所以水只作氧化剂的是
④2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑水只作还原剂的是⑤2F2+2H2O=4HF+O2
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

科学家最近研究出一种环保,安全的储氢方法,其原理可表示为:
NaHCO3+H2HCOONa+H2O,下列有关说法不正确的是(      )
A.储氢、释氢过程均有能量变化
B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中,NaHCO3被还原
D.释氢过程中,每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列反应中,HCl作还原剂的是(  )
A.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C.NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化学用语表达正确的是(  )
A.对硝基甲苯的结构简式:
B.CH2F2的电子式:
C.16O218O2互为同素异形体
D.乙炔的最简式:CH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将下列溶液与1 L 0.1 mol·L1NaCl溶液混合,所得溶液中c(Cl)最大的是(  )
A.50 mL 1 mol·L1NaCl溶液
B.20 mL 2 mol·L1AlCl3溶液
C.30 mL 1 mol·L1MgCl2溶液
D.100 mL 3 mol·L1NaClO3溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应,在标况下产生氢气的体积比是
A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.23:24:27

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:

则下列判断正确的是
A.MFe2Ox是还原剂
B.SO2是该反应的催化剂
C.x>y
D.SO2发生了置换反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

单质硅是很重要的工业产品。
(1)硅用于冶炼镁,也称硅热法炼镁。根据下列条件:
Mg(s)+ 1/2O2(g)= MgO(s)  △H1=-601.8 kJ/mol
Mg(s)= Mg(g)                △H2=+75 kJ/mol
Si(s) + O2(g) = SiO2(s)   △H3= -859.4 kJ/mol
则2MgO(s)+ Si(s)= SiO2(s)+ 2Mg(g)  △H =        
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池,电池总反应是:Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2,写出电池正极的电极反应式                       
(2)制备多晶硅(硅单质的一种)的副产物主要是SiCl4,SiCl4对环境污染很大,遇水强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有Fe3+、Mg2+等离子)制备BaCl2·2H2O和SiO2等物质。工艺流程如下:

已知: 25℃ Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11;通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀就达完全。回答下列问题:
①SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________。
②若加钡矿粉调节pH=3时,溶液中c(Fe3+)=             
③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉,最终得到8.4吨BaCl2·2H2O (M=244g/mol),则产率为      
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的溶液和溶液(中性)。请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是(   )
A.含有金属元素的离子一定是阳离子,金属阳离子被还原一定得到金属单质
B.pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
C.常温下,c(NH4+)相等的4种溶液:①(NH42SO4②(NH42Fe(SO42③NH4Cl
④(NH42CO3,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③
D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液pH=2,则a:b=2:9

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