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    5．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.8g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L （已折算成标准状况）的H2
    请推测并回答：
    （1）甲的化学式NaH．
    （2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （3）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
    （4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的． 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

    分析 （1）钠元素在化合物中只能形成+1价，据此结合生成氢气的物质的量判断其化学式即可；
    （2）NaAlH4与水反应生成氢气，应是水中的H元素与NaH中的H元素之间得失电子，据此书写即可；
    （3）由题意可知NaH常做还原剂那么铁锈为氧化剂，反应生成铁单质，据此书写；
    （4）制备过程中未指明吸收杂质气体HCl，据此解答；氢气与金属钠反应未指明钠的用量，钠可能过量，过量的钠也可以与水反应生成氢气．

    解答 解：（1）Na在化合价中呈现+1价，故该物质的化学式可能为NaH，又甲与AlCl3反应可得到NaAlH4，Al的化合价为+3，故H元素的化合价为-1，4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L，即0.1mol氢气，
    化学反应方程式为：2NaH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+H2↑
                                   48g             22.4L
                                  4.8g             2.24L
    故此化合物为NaH，故答案为：NaH；
    （2）NaAlH4与水反应生成氢气，即NaH中H化合价升高，水中H元素化合价降低，化学反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故答案为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
    （3）NaH常做还原剂（H化合价升高为+1价），铁锈在此为氧化剂（Fe化合价降低为0价），反应生成铁单质，化学反应方程式为：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH，
    故答案为：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
    （4）稀盐酸具有挥发性，且可以利用浓硫酸干燥，故制取的氢气中可能混有杂质气体HCl，那么制取的甲中就混有NaCl，验证过程中未排除金属钠的干扰，过量的金属能也可以与水反应生成氢气．
    故答案为：制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

    点评 本题主要考查的是常见元素以及其化合物的知识，综合性较强，涉及物质的判断、化学反应方程式书写、实验方案的评价等，难度较大．

    练习册系列答案
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    15．相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是（　　）
    A．2：3：6B．6：3：2C．1：2：3D．3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室常用如图装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
    （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2气体生成品红溶液褪成无色．
    （2）写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）用单线桥法标注发生主要反应的电子转移的方向和数目
    （4）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，其作用是吸收多余的SO2，防止污染环境．
    （5）若把产生的SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，看到的现象是高锰酸钾溶液褪色，由此现象说明SO2具有还原性．

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    13．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C9H10O6
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    C．可使溴的四氧化碳溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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    A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
    B．硅胶常用做实验时和袋装食品、瓶装药品的干燥剂
    C．纯净的硅可做光导纤维的原料
    D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

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    10．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O
    D．Cu+2H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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    17．下列溶液中，肯定呈酸性的是（　　）
    A．含H+的溶液
    B．pH＜7的溶液
    C．c（OH-）＜c（H+）的溶液
    D．25℃时，由水电离出来的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    ①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-720kJ/mol．
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    化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能
    C-H414C-F489H-F565F-F158
    H-H436H-N391
    ①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
    CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H
    ②根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g ）△H=-46kJ•mol-1 计算N≡N的键能．
    （3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（25℃、101kPa下测得的热量）．
    ①该反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
    ②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875      kJ．

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