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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+
    B.广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4
    C.配制240mL某溶液，应选240mL容量瓶
    D.可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气

    【答案】A
    【解析】解：A．某试样焰色反应呈黄色，说明溶液中含有钠离子，由于黄色将紫色掩盖，则试样中可能含有K+ ， 故A正确；B．由于氯水能够漂白试纸，无法用广泛pH试纸测得某新制氯水的pH，故B错误；
    C．配制240mL的溶液，由于实验室中没有240mL的容量瓶，应该选用规格为250mL的容量瓶，故C错误；
    D．用排饱和食盐水收集的氯气中混有水分，无法得到纯净的氯气，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是

    A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

    B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

    C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

    D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L－1)

    0.1

    0.2

    0

    2 min末浓度/(mol·L－1)

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/(mol·L－1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是( )

    A．平衡时，X的转化率为20%

    B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

    C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

    D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·(L·min)－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

    A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－ NH3↑+H2O

    C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2H++2I－+H2O2=I2 + 2H2O

    D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是(　　)

    A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023

    B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密闭容器中，容器内物质分子数小于2×6.02×1023

    C. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

    D. 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（　　）
    A.Mg→MgO
    B.CaO→CaCO3
    C.Cl2→NaCl
    D.H2SO4→SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

    I．实验室制备FeBr2

    实验室用下图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管。e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

    实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入约120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

    请回答：

    (1)仪器D的名称是__。给D加热最好选择下列加热器中的__。

    (2)若在A中烧瓶中盛固体CaCO3，a中盛6mol·L-1盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为_______，C为_______。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有__ 溶液的尾气吸收装置。

    (3)实验时，装置D和E的橡胶管用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管可能短的原因是______。

    (4)①E管反应前先通入一段时间CO2，其主要作用是________；

    ②反应过程中要继续通入CO2，其主要作用是________。

    II.探究FeBr2的还原性

    某课外小组学生对Cl2与 FeBr2溶液反应进行实验探究。

    操作

    现象

    取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，测溶液的pH

    pH试纸变红(约为4)

    i. 开始通入100mLCl2(折合标班状况)，溶液由浅绿色逐渐变黄；

    ii．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；

    iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色

    (5)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+、使溶液呈黄色；②Cl2将Br-氧化为Br2，使溶液呈黄色。

    请设计实验证明现象i中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因①还是原因②：___________。

    (6)若向上述FeBr2溶液中通入168mLCl2(标准状况)，则反应的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.3L 1molL﹣1FeCl3溶液与0.2L 1molL﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度比是（　　）
    A.9：2
    B.3：2
    C.3：1
    D.1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前20号元素A、B、C、D，其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

    （1）C在周期表中的位置_____________________________；

    （2）B 元素的原子结构示意图______________________；

    （3）化合物D2C的电子式_____________________________；

    （4）B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：____ > ____；

    （5）C、D离子的半径大小关系为C______D （填:>、=、<）；

    （6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有__________填选项）。

    A、只含离子键 B、既有离子键又有共价健

    C、只含有共价键 D、既有极性共价键又有非极性共价键

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