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    16．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：
    ①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体．
    ②量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
    （1）判断：甲是盐酸溶液，乙是碳酸钠溶液．
    （2）实验②中所发生的反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （3）甲溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L．
    （4）若取n mL甲溶液与等体积的乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL（标准状况），则V的取值范围是0≤V≤8.96n．

    分析 若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有CO32-都会转化为CO2；反之，将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO32-先转化为HCO3-，后一部分盐酸使之转化为CO2，因为两次所得CO2 体积不同，说明15mLNa2CO3相对于25mL盐酸来说过剩，所以乙是碳酸钠，甲是盐酸，结合反应的离子方程式计算．

    解答 解：（1）当向盐酸中加入Na2CO3溶液时，发生反应2H++CO32-═CO2↑+H2O，盐酸完全反应后，再加入的Na2CO3不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入盐酸时，先发生反应CO32-+H+═HCO3-，当所有CO32- 均转化为HCO3- 时，再发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O．由实验①②中数据可知等量的甲与等量的乙反应，实验①产生的CO2气体多，说明甲为HCl、乙为Na2CO3，故答案为：HCl；Na2CO3；
    （2）向Na2CO3溶液中加入盐酸时，先发生反应CO32-+H+═HCO3-，当所有CO32- 均转化为HCO3- 时，再发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
    故答案为：CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
    （3）设盐酸的物质的量浓度为c（HCl），Na2CO3溶液的物质的量浓度为c（Na2CO3），
    量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳224mL，n（CO2）=0.01mol，
    2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，HCl完全反应，Na2CO3剩余，n（HCl）=2n（CO2）=2×0.01mol=0.02 mol，
    c（HCl）=$\frac{0.02mol}{0.025L}$=0.8 mol•L-1；
    另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，n（HCl）=0.8mol/L×0.025/L=0.02mol，共收集到二氧化碳112mL，HCl与Na2CO3均完全反应，Na2CO3先生成NaHCO3，部分NaHCO3 转化为CO2：n（CO2）=0.005mol；HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，在②中，产气0.005mol，说明第二反应盐酸用去0.005mol，参与第一反应的就是0.015mol，那么碳酸钠的量就是0.015mol，c（Na2CO3）=$\frac{0.015mol}{0.015L}$=1mol/L，
    故答案为：0.8 mol•L-1；1 mol•L-1；
    （4）等体积的甲、乙按实验①的方式进行时产生气体的体积为：$\frac{1}{2}$×n×10-3 L×0.8 mol•L-1×22.4 l•mol-1=8.96×10-3 nL，
    若按实验②的方式进行，由反应CO32-+H+═HCO3- 可知盐酸不足，不产生气体，故0≤V≤8.96 n，
    故答案为：0≤V≤8.96n．

    点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的离子方程式或化学方程式，根据方程式结合质量守恒计算该题，难度中等．

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    6．在实验基本操作中，你知道下列几个重要的分数吗？请试着填写出来，最好是能记下来．
    （1）给试管中液体加热时，液体盛装量不超过$\frac{1}{3}$；振荡试管时液体的盛装量不超过$\frac{1}{2}$．
    （2）用蒸发皿蒸发液体时，液体盛装量不超过$\frac{2}{3}$．
    （3）酒精灯内的酒精盛装量不超过$\frac{2}{3}$．
    （4）木制试管夹夹持试管时的位置在试管上部$\frac{2}{3}$．
    （5）烧杯与烧瓶的液体盛装量为不超过$\frac{2}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活、生产、社会关系密切．下列叙述正确的是（　　）
    A．铁制管道涂铝粉可防锈蚀
    B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用
    C．焊锡中加铅的目的是提高熔点
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    4．已知反应X+Y═M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（　　）
    A．X 的能量一定高于M
    B．Y 的能量一定高于N
    C．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
    D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA
    C．通常状况下，1 NA 个SO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的K2CO3溶液中，含有CO32-个数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C．常温常压下，22.4L CO2气体含有原子数为3NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件、反应物的浓度或物质的量之比，生成的产物不变的是（　　）
    A．钠与空气B．铝盐与氢氧化钠溶液
    C．CO2通入石灰水D．过氧化钠与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

    已知：酯基在稀硫酸、加热时作用下能发生水解R1COOR2+H2O?R1COOH+R2OH，
    请填写下列空白．
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    ①苯环上只有两个取代基；
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    ④能与氯化铁溶液发生显色反应．
    （4）以下对A具有的性质描述正确的是b
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    b．能发生取代反应
    c．能发生银镜反应  
    d．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
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