Question

4．下列说法不正确的是（　　）

• A． 同温下，0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1 mol•L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大
• B． 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多
• C． 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
• D． 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-比CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的小

Answer 1

分析 A、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
B、依据氯化银存在的沉淀溶解平衡分析判断；
C、电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上是氢离子得到电子生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；
D、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁．

解答 解：A．相同温度下，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离程度微弱，所以0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol•L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大，故A正确；
B．氯化银沉淀存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），用稀盐酸洗涤AgCl沉淀，氯离子浓度增大，平衡逆向进行，所以比用水洗涤损耗AgCl小，故B错误；
C．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上是氢离子得到电子生成氢气，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，故C正确；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的小，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离分析，盐类水解的分析应用，电解原理和产物的判断，沉淀溶解平衡的分析判断是解题关键，题目难度中等．