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    7．在下列物质中：NaCI、NaOH、Na2O2、H2O2、（NH4）2S、CCI4、C2H2、SiC．晶体硅、金刚石、SO3
    ①其中只含有离子键的离子晶体是NaCl
    ②其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是（NH4）2S
    ③其中既有离子键，又有非极性键的是Na2O2
    ④其中含有非极性键的非极性分子的是C2H2
    ⑤其中含非极性键的极性分子的是H2O2
    ⑥其中含有极性键的原子晶体是SiC．

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的晶体是离子晶体，只含共价键的化合物是共价化合物，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，据此分析解答．

    解答 解：NaCl中只含离子键，为离子晶体；
    NaOH中含有离子键和极性键，为离子晶体；
    Na2O2中含有离子键和非极性键，为离子晶体；
    H2O2中含有极性键和非极性键，为非极性分子；
    （NH4）2S中含有离子键、极性键和配位键，为离子晶体；
    CCl4中只含极性键，为非极性键分子；
    C2H2中含有极性键和非极性键，为非极性分子；
    SiC含有极性键，为原子晶体；
    晶体硅、金刚石中都只含非极性键，为原子晶体；
    SO3中含有极性键，为非极性分子；
    ①其中只含有离子键的离子晶体是NaCl，故答案为：NaCl；
    ②其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是（NH4）2S，
    故答案为：（NH4）2S；
    ③其中既有离子键，又有非极性键的是Na2O2，故答案为：Na2O2；
    ④其中含有非极性键的非极性分子的是C2H2，故答案为：C2H2；
    ⑤其中含非极性键的极性分子的是H2O2，故答案为：H2O2；
    ⑥其中含有极性键的原子晶体是SiC，故答案为：SiC．

    点评 本题考查化学键、晶体类型判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别、晶体类型的判断方法即可解答，注意：双氧水为极性分子．

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    C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
    D．滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒

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    C．20mL 1.5mol/L 的HNO3D．10mL 1.0mol/L的H2SO4

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    （1）A的实验式（最简式）；
    （2）A的分子式；
    （3）写出A所有可能的同分异构体的结构简式．

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    16．明矾石的组成和明矾相似，是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

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    （1）从以上数据中发现什么递变规律？随着温度的升高，KW的值增大
    （2）以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？
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    升高温度，水的电离程度增大，水的电离平衡向正向移动，KW增大．
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