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    16．下列各项实验的基本操作中，正确的是（　　）
    A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
    B．为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林
    C．为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液
    D．为了使配制的FeCl3溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片

    分析 A．过滤器中的液体不能用玻璃棒搅拌；
    B．在玻璃塞上涂凡士林会使溶液受到污染；
    C．Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，原电池反应比化学反应速率快；
    D．Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．

    解答 解：A．用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故A错误；
    B．容量瓶是用来配制标准溶液的，在玻璃塞上涂凡士林会使溶液受到污染，故B错误；
    C．Zn比Cu活泼，可置换出Cu，反应的方程式为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，故C正确；
    D．Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，由于溶液是FeCl3溶液，加铁片，Fe+2FeCl3=3FeCl2，反而加剧变质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查基本实验操作等相关内容，在化学实验操作时，注意常见化学实验操作的注意事项，题目难度不大，注意D选项把握水解原理的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是（　　）
    A．1803 年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”
    B．1808 年盖•吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”
    C．1811 年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“
    D．1887 年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、OH-、Ba2+、NO3-B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
    C．Na+、Fe3+、SO42-、I-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E．D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，E在足量空气中燃烧产生有刺激性气味的气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
    请回答下列问题：
    （1）单质A是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末．组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，D的化学式是Al（OH）3，F中存在的化学键类型是离子键．
    （2）B与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物的化学式为Na2SO4，当生成2mol ClO2时，转移电子2mol．
    （4）工业上，E常用氨水吸收，产物为酸式盐．一定条件下向该盐溶液中通入空气，得到单质A并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3．H2O+2S↓．
    （5）溶液F显碱性，用离子方程式解释原因：S2-+H2O?HS-+OH-．
    （6）H与过氧化钠的结构和化学性质相似，H的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
    B．100mL 18.4mol•L-1 的浓硫酸与足量的铜加热反应后，生成SO2  分子数为0.92NA
    C．将CO2 通过Na2O2 ，当固体质量增加a g时，反应中转移的电子数为a$\frac{{N}_{A}}{28}$
    D．标准状况下，11.2L正丁烷所含公用电子对数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    装置可收集NO气体
    B．
    装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
    C．
    装置可实现反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    D．
    装置可证明非金属性：S＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8.5g HxA气体的体积是5.6L．含有5.1g HxA的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：
    （1）A元素的相对原子质量是32，若A的质子数等于中子数，则A是S元素．
    （2）A的最高价氧化物是SO3，室温下呈液态，其分子由共价键结合而成．
    （3）写出HxA的电子式．
    （4）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知Mg（OH）2在水溶液中物质的量浓度是1.65×10-4mol/L，Ag2O的溶解度是1.6×10-3g/100g，通过计算判断：
    （1）MgO和Ag2O分别在水中能否使酚酞变红？变红、变红
    （2）取MgSO4稀溶液，加入适量NaHCO3稀溶液，并使该两种物质（NaHCO3和MgSO4）的物质的量之比为2：1．
    ①经pH计检测，混合液pH=7.5，其原因是HCO3-水解显碱性．
    ②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加热至约60℃，其现象是有气体逸出，并有白色沉淀生成；离子方程式是Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O．
    ③充分反应后，再升高温度（在沸水浴中加热），其现象是：有气体逸出，并使酚酞变红，化学方程式是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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    11．下列物质所含粒子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数的值）的是（　　）
    A．0.1molNa2O2所含的阴离子
    B．1L0.1mol•L-1氨水中的NH4+
    C．12.5mL16mol•L-1的浓硫酸能溶解的Cu
    D．4.6gNO2气体所含的分子

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