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    （13分） 请回答
    （1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是   。（2分）（填化学式，下同）
    （2）若酸性X>Y,且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是          乙是          （各1分）
    （3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是               （2分）
    （4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红。
    ①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论
    是                                                   （3分）
    ②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：    （用化学式表示）（2分）
    ③当X与甲1:1充分反应的离子方程式：                         （2分）
    (13分)（1）O2    (S、 N2等答对一个即可) （2分）
    （2）H2SiO3、NaCl   (其他答案合理也给分)(各1分)
    高温
    （3）2Al+Fe2O3    Al2O3+2Fe（其他答案合理也给分）（2分）
    （4）①一束光照射M液体，在M中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，
    证明M是胶体（3分）
    ②Cl2>Br2>Fe3+（2分） ③ 2 Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－（2分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各种性质的比较中．正确的是         （   ）
    A．分子的稳定性：HF>H2O>NH3B．熔点：金刚石>汞>硫
    C．离子的半径：Cl->Al3+>Na+D．沸点：AsH3>PH3>NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（   ）
    A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
    C．气态氢化物沸点：HmY＞HnRD．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：
    信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
    (1)根据信息1，X一定不是________(填序号)；
    A．氢B．碳C．氧D．硫
    信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
    (2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)；
    信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
    (3)生成白色沉淀物的化学式为_________________________________________；
    信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
    (4)生成白色沉淀物的化学式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关系不正确的是（   ）
    A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+
    B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
    C．结合氢离子的能力:SO42ˉ＞ SO32ˉ＞ CO32ˉ
    D．热稳定性： HF > HCI > H2S > PH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    		V
    原子半径/nm
    		0.090
    		0.118
    		0.075
    		0.073
    		0.102
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+5、+3、-3
    		-2
    		+6、-2
    下列叙述不正确的是
    A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
    B．与的核外电子数相等
    C．Y与W形成的化合物具有两性
    D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

    （1）画出A的原子结构示意图__________。
    （2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。
    （3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
    （4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。
    （5）写出C和F形成的化合物的电子式________________________。
    （6）A、C、D 的离子半径大小关系是___________________ （用离子符号表示） 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
    （1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）          ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）          ；
    A．比较这两种元素的常见单质的沸点
    B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                                        。
    （3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （8分）氮元素可以形成多种化合物。
    回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
    ①NH3分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。[
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
    a.离子键              b.共价键           c.配位键             d.范德华力
    (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________________（填标号）。

    a.CF4    b. CH4   c. NH4+   d.H2O

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