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    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）
    A.ρ=
    B.W=
    C.W=
    D.C=

    【答案】A
    【解析】A．VL氨气的物质的量为 mol，氨气质量为 mol×17g/mol= g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（ +1000）g，溶液体积为 = L，所以溶液的密度为 = g/mL，A符合题意；

    B．根据c= 可知，该氨水质量分数w= ，B不符合题意；

    C．溶液的质量分数w= ×100%= ×100%，C不符合题意；

    D．溶液体积为 = L，氨气的物质的量浓度c= = mol/L，D不符合题意；

    所以答案是：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 二氧化硅材料广泛用于光纤通信

    B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥O2、NH3、H2S等气体

    C. NaOH 溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中

    D. 硝酸能与Zn、Fe等金属反应成H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香族有机物的分子式为C8H6O2 ， 它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）
    A.两个羟基
    B.一个醛基
    C.两个醛基
    D.一个羧基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

    ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 ⑤测溶液的pH值

    A. ①②④B. ②③⑤C. ①和④D. ③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
    已知：
    ① 2ROH+
    ②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%．回答下列问题：
    （1）C中官能团名称是 ， 图中缩醛的分子式是 ．
    （2）B的结构简式为
    （3）⑥的反应类型是 ．
    （4）⑤的化学方程式为 ．
    （5）请写出核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，且含有苯环和羰基的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式： ．
    （6）参照 的合成路线，设计一条由2﹣氯丙烷和必要的无机试剂制备 的合成路线（须注明必要的反应条件） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用药﹣﹣羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

    已知：
    （1）羟苯水杨胺的化学式为 ． 1mol羟苯水杨胺最多可以和mol NaOH反应．
    （2）D中官能团的名称 ．
    （3）A→B反应所加的试剂是 ．
    （4）F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为 ．
    （5）F存在多种同分异构体．
    ①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 ．
    A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪
    ②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
    【原理】2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
    （170℃时产生CH2═CH2 ， 长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
    【主要物质物理性质】

    物质

    熔点℃

    沸点℃

    溶解性

    水

    醇

    醚

    浓硫酸

    10.35

    340

    互溶

    互溶

    互溶

    乙醚

    ﹣89.12

    34.5

    微溶（在盐溶液中溶解度降低）

    互溶

    互溶

    乙醇

    ﹣114.5

    78.4

    极易溶

    极易溶

    极易溶

    【装置】

    【实验步骤】
    I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
    II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135﹣145℃．
    III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
    IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
    V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
    请回答：
    （1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加 ， 再加 ．
    （2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是 ．
    A.冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    B.冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    C.冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    D.冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    （3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是 ．
    A.适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
    B.降低加热装置的加热温度
    C.将温度计2拔高一点
    D.加快冷凝管中水的流速
    （4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是 ．
    （5）在步骤IV中，仪器A的名称是 ．
    （6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去 ， 然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示．

    请回答下列问题
    （1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式 ．
    （2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线① ．
    （3）b点，溶液中大量存在的离子是 ．
    （4）a、b两点对应的溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）
    （5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是（用化学方程式表示）
    （6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是（ ）
    A.甲烷、乙烯
    B.丙烷、乙烯
    C.乙烷、丙烯
    D.甲烷、丙烯

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