练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 氯苯在NaOH的醇溶液中加热能发生消去反应

    B. 通过核磁共振氢谱可以区分乙醇和乙酸乙酯

    C. 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种

    D. 苯酚与苯甲醇()分子组成相差一个CH2原子团，因而它们互为同系物

    【答案】B

    【解析】A. 氯苯在NaOH的醇溶液中加热不能发生消去反应，A错误；B. 乙醇乙酸乙酯中氢原子种类不同，可以通过核磁共振氢谱区分乙醇和乙酸乙酯，B正确；C. 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛满足C4H9-CH2OH，丁基有4种，则其相应醛的同分异构体有4种，C错误；D. 苯酚与苯甲醇的结构不相似，它们不能互为同系物，D错误。答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。

    （1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。

    （2）部分硼的化合物有以下转化：

    则下列叙述正确的是__________（填序号）；

    A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子

    B．BNH6与乙烷是等电子体

    C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同

    D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O

    （3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。

    （4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象的发生，你认为是自发过程的是(　　)

    A. 水由低处流到高处B. 气温升高冰雪融化

    C. 室温下水自动结成冰D. 生锈的铁变光亮

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是

    A. 不易生锈 B. 导电性好

    C. 密度较小 D. 强度较高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）

    A. 甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B. 已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目也为4种

    C. 菲的结构为，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物

    D. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

    ③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；

    ③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，

    ④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。

    回答下列问题：

    （1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。

    （2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 gmol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。

    （3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

    （4）实验④中离子方程式是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径：Z>Y

    B. 化合物p中只存在离子键

    C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

    D. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期非金属主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1 v溶液的pH均为2。

    请回答：

    （1）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为____。

    （2）l高温分解时，破坏的微粒间作用力有____。

    （3）在l中W显最高价，则l溶液肯定显____性，用离子方程式表示其原因____。

    （4）s+q→r+t反应中，若消耗了s 13.8g，则转移的电子数目为____。

    （5）X和Y形成的常见化合物为YX3。YX3遇到p会有白烟产生，写出可能的化学方程式__。请设计实验方案检验该白烟的成分____。

    （6）化合物YX2ZX的水溶液呈弱碱性，室温下，其电离常数Kb=9.0×10－9，0.10 mol·L－1该物质的溶液中c(H+)为_____ mol·L－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

    (1)元素e的负一价离子的结构示意图为____________, e、f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为______________（用具体微粒符号表示）。

    (2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____。

    (3)以元素b的最简气态氢化物为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案