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    16．下列关于物质的检验，说法正确的是（　　）
    A．向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42-
    B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    C．滴加硝酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液一定含有Cl-
    D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

    分析 A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；
    B．焰色反应为元素的性质，火焰呈黄色，可知一定含Na元素；
    C．白色沉淀为AgCl或硫酸银等；
    D．滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子．

    解答 解：A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含SO42-，故A不选；
    B．焰色反应为元素的性质，火焰呈黄色，可知一定含Na元素，溶液可能为钠盐、NaOH等，故B不选；
    C．白色沉淀为AgCl或硫酸银等，则该溶液中可能含有Cl-，故C不选；
    D．滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含Fe2+，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验时研究化学的基础，图中所示的实验操作正确的是：实验时研究化学的基础，图中所示的实验操作正确的是：（　　）
    A．装置①：干燥CO2B．装置②：实验室制取并收集O2
    C．装置③：装置气密性的检查D．装置④：吸收NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子．下列离子不会同在一组的是（　　）
    A．Na+、NO3-B．S2-、AlO2-C．Al3+、Fe3+D．MnO4-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的性质和用途的说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，用秸秆可制得葡萄糖和酒精
    B．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁的稳定
    C．氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的可燃性
    D．稀有气体充入霓虹灯，利用了稀有气体通电时发出不同颜色的光的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，空气为氧化剂，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-； 该电池的总反应是C3H8+5O2═3CO2+4H2O，负极反应为C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O．下列关于该燃料电池的说法中正确的是（　　）
    A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
    B．电池的正极通入丙烷
    C．电路中每通过5 mol 电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化
    D．在电池正极的电极反应为O2-4e-═2O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1
    （1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．
    （2）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为$\frac{a}{100V}$mol•L-1．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）
    （3）工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]：
    CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
    时间/min　0307080100
    n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
    ①20min时，υ正（CO2 ）＞80min时．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃时，该反应额平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③上述可逆反应的平衡常数为76.53（保留二位小数）．
    ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是B（填图甲中的“A”或“B”）．
    ⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为15g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．常温下，0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH=1，取10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，将其稀释到100mL，稀释后所得氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L、pH=12．常温下将pH=12的氢氧化钡溶液稀释1000倍，稀释后所得氢氧化钡溶液的pH=9．常温下将pH=9的氢氧化钠溶液稀释1000倍，稀释后所得氢氧化钠溶液的pH7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用“＞”或“＜”填写．
    ①金属性：Na＜K，Mg＞Al．
    ②非金属性：F＞Cl，O＜S．
    ③碱性：Mg（OH）2＜NaOH，LiOH＜KOH．
    ④酸性：H2SO4＜HClO4，H2CO3＞H2SiO3．
    ⑤热稳定性：SiH4＜HCl，H2O＞H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列对b中现象的解释正确的是（　　）
    实验b中物质b中现象结论或解释

    		AMg（OH）2悬浊液有红棕色胶体产生发生反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（胶体）
    BCu粉溶液变蓝，试管底部有固体溶液变蓝的原因是：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
    C5%H2O2溶液有气泡生成该气体为氯气，双氧水强氧化性氧化Cl-产生
    D饱和NaHCO3溶液有气泡生成，且试管底部有固体发生反应：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3+3CO2
    A．AB．BC．CD．D

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