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在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2,有一半Br-变为Br2.则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(  )
A、0.16mol/L
B、0.02mol/L
C、0.20mol/L
D、0.25mol/L
考点:物质的量浓度的相关计算
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:还原性H2SO3>HBr,通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4,H2SO3反应完毕,剩余的氯气在氧化HBr为Br2.令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L,根据电子转移守恒列方程计算c.
解答: 解:还原性H2SO3>HBr,通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4,H2SO3反应完毕,剩余的氯气再氧化HBr为Br2,有一半Br-变为Br2,则原溶液H2SO3被完全氧化,
令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L,根据电子转移守恒有:
cmol/L×0.1L×(6-4)+cmol/L×0.1L×
1
2
×1=0.025mol×2,
解得c=0.2,
故选:C
点评:本题考查氧化还原反应、混合物的计算、根据方程式的计算等,难度中等,清楚氯气先氧化H2SO3为H2SO4,后氧化HBr为Br2是解题的关键,注意用电子转移守恒进行计算简化计算.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)同乙烯类似,丙烯(CH3CH=CH2)在一定条件下也能发生加成反应生成聚丙烯,聚丙烯的结构简式为
 

(2)下列有机物,合成时用了3种单体.

这3种单体的结构简式分别是
 
 
 
(按C原子数由小到大的顺序写)

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H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂.
(1)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液,则应选择的过氧化物是
 

(2)实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气,其中还原剂是
 
,写出该反应的化学方程式
 
,生成0.5mol氧气,转移电子
 
mol;
(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量:
H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O,若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL,则此双氧水溶液中溶质的质量为
 
 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、任何分子内一定存在化学键
B、分子中若有化学键,则一定存在σ键
C、p和p轨道不能形成σ键
D、含π键的物质一定不如含σ键的物质稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述不正确的是(  )
A、氯化钠是电解质,但氯化钠晶体不导电
B、硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质
C、二氧化碳溶于水能电离,故二氧化碳属于电解质
D、溶于水能电离出氢离子的化合物,不一定是酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知98%的浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L,则49%的硫酸溶液的物质的量浓度是(单位:mol/L)(  )
A、=9.2B、<9.2
C、>9.2D、不能确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液里,可能大量共存的离子组(  )
A、NH4+、Na+、Cl-、I-
B、Na+、K+、Fe3+、SCN-
C、Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
D、Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定物质的量的铁、镁、铝合金与足量的盐酸反应,生成标准状况下的氢气13.44升,则合金的物质的量总和可能为(  )
A、0.22mol
B、0.24mol
C、0.52mol
D、0.65mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是(  )
A、5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应,转移电子均为0.3 NA
B、16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA
C、标准状况下的4.48L的乙烯或己烷所含的分子数均为0.2NA
D、28.6 g Na2CO3?10H2O在晶体中或溶液中,含有的CO
2-
3
离子数均等于0.1 NA

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