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    下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（　　）
    A、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
    B、与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
    C、相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
    D、等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，在水中水解程度Na2CO3大．
    解答： 解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；
    B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；
    C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；
    D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，则pH为Na2CO3＞NaHCO3，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列标准，分类合理的是（　　）
    A、根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物
    B、根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
    C、根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    D、根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组不能发生离子反应的是（　　）
    A、硫酸与氯化铜溶液
    B、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液
    C、碳酸钠溶液与稀硝酸
    D、澄清石灰水与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体NaOH制配0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥试管 ⑦药匙．
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
     
    、
     
    ．
    （3）配制时，一般操作步骤顺序为：①计算 ②
     
     ③
     
    ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
    [实验I]硫的质量确定：

    按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定．记录数据如下：
    滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.5023.70
    225.001.0226.03
    325.000.0024.99
    相关反应：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    【实验Ⅱ】铁的质量确定：
    将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．试回答下列问题：
    （1）滴定终点的判断方法是
     
    ．
    （2）试管C中品红溶液的作用是
     
    ．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是
     
    （选填“同意”或“不同意”），理由是
     
    ．
    （3）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为
     
    ．
    【问题探究】滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如表：
    编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s
    1255.02.040
    2255.0（另加少量可溶于水MnSO4粉末）2.04
    3605.02.025
    （4）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双羟基铝碳酸钠[NaAl（OH）2CO3]是医疗上常用的一种抑酸剂，与奥美拉唑、胃舒平等药物具有同等药效．关于该物质的说法正确的是（　　）
    A、该物质属于两性氢氧化物
    B、该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
    C、1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+
    D、该药剂适合于胃溃疡患者服用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途．工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=
     
    ，如升高温度，K值将
     
    （填：增大、减小或不变）．
    （2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A、混合气体的密度保持不变         
    B、甲醇的质量分数保持不变
    C、CO的浓度保持不变              
    D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
    （3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律．
    图1是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是
     
    ．由起始达到 a 点所需时间为 5min，则 H2的反应速率 mol/（L?min）
     
    ．

    （4）某兴趣小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，正极是
     
    极（填“a”或“b”）；
    ②该电池负极反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们分别是Na2CO3、KI、HCl、CaBr2和AgNO3中的一种．将它们两两混合，发生如下反应：
    A+B→黄色沉淀；A+E→白色沉淀；A+C→浅黄色沉淀；
    C+D→白色沉淀；A+D→白色沉淀；D+E→无色气体．
    试推断：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应，其产物的颜色按红色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（　　）
    ①金属钠在纯氧中燃烧；
    ②FeCl3溶液滴入KSCN溶液；
    ③无水硫酸铜放入医用酒精中．
    A、②①③B、③②①
    C、③①②D、①②③

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