下列关于反应能量的说法正确的是A．已知C,△H＞0 .则金刚石比石墨稳定B．相同条件下.如果1mol氢原子所具有的能量为E1.1mol氢分子所具有的能量为E2.则2E1＞E2C．101kPa时.2H2,△H=-571.6kJ·mol-1.H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1D．H+,△H=-57.3 kJ·mol-1.含1molNaOH的氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于反应能量的说法正确的是

A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0 ，则金刚石比石墨稳定

B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2

C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol－1，H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3 kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－566kJ/mol；

②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋1/2O2(g) △H＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，消耗的CO是28g

B．如上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H<－452 kJ/mol

D．CO的燃烧热为－566 kJ/mol

【答案】A

【解析】

试题分析：A．将①×1/2+②，整理可得CO(g)+Na2O2(s)= Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol，即1molCO发生该反应放出热量是509kJ，现在放出热量就是509kJ，则消耗CO的物质的量是1mol，其质量是28g，正确； B．CO生成CO2的反应是放热反应，反应物的能量，图示没有注明物质的状态，不能体系能量变化关系，错误；C．根据反应可知2Na2O2(s)＋2CO2(g)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H=－452 kJ/mol，若CO2是固体，由于能量比气体低，反应放出的热量小于452 kJ，故2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H>－452 kJ/mol，错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据①可知CO的燃烧热是-283kJ/mol，错误。

考点：考查反应热的有关计算的知识。

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下列说法不正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度

B．0.02 mol·L－1HCl溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

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