Question

（10分）25℃时，有下列五种溶液：

①0．1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13 NaOH溶液 ③ 0．05mol/L H2SO4

④0．1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液④的pH 7（填“>、<、＝”），其原因是 （用离子方程式表示）

（2）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，

则a:b =

（3）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，

该反应的离子方程式为

（4）在溶液⑤中分别放入:A．10mL蒸馏水；B．50mL 0．2 mol?L?1AgNO3溶液；C．60 mL 0．1mol?L?1AlCl3溶液；D．100mL 0．1 mol?L?1盐酸溶液。充分搅拌后，Ag+浓度最小的是 （填序号）

Answer 1

（1） > ， CO32- + H2O HCO3- + OH- (2) 1:1

(3) 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ (4)C

【解析】

试题分析：（1）0．1mol/L Na2CO3溶液，碳酸钠为强碱弱酸盐，，所以溶液呈碱性，PH>7；（2）氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，混合后PH=7,即恰好完全反应，，a:b =1:1；（3）Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生双水解，反应的方程式为

2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ ；（4）根据氯化银的溶度积，氯离子浓度越大，银离子浓度越小，故Ag+浓度最小的是0．1mol?L?1AlCl3溶液。

考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。