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    由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是（　　）
    A、1：1：2
    B、2：1：1
    C、1：2：2
    D、1：1：1
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．
    解答： 解：因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；
    Fe3O4可以形成FeO．Fe2O3，即FeO．Fe2O3物质的量之比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，
    故选D．
    点评：本题考查混合物有关计算，难度不大，明确Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比恰好为21：8是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示．
    （1）①实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的
     
     
    a．HCl  b．CH3CH2OH    c．Na2SO4   d． NaOH
    ②电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
    I．
     
    ； II．
     

    （2）某种燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是
     
    ；
    （3）上述燃料电池中有1.6g CH4参加反应，则转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将7g某铜银合金与足量的a mol/L的硝酸充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，此合金中铜的质量是（　　）g．
    A、3B、2.4
    C、1.6D、4.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，向浓度均为0.1mol．L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示（已知当离子浓度小于1×10-5mol．L-1时为沉淀完全）．则下列说法与判断合理的是（　　）
    A、25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
    B、25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积
    C、当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2
    D、图中2a=b=6（c-b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环保的主题是“节能减排，和谐发展．”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（　　）
    A、将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率[
    B、大量开采煤、石油，提高产量以满足工业生产的快速发展
    C、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    D、实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温常压下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（　　）
    A、1：4B、1：3
    C、1：2D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计和结论相符的是（　　）
    A、某无色溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，则该溶液中一定含有Fe2+
    B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液一定显碱性
    C、某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
    D、在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）利用
     
    方法可以把Na 2CO3与K2CO3两种固体鉴别出来．
    （2）除去NaCl溶液中少量的NaHCO3的试剂是
     
    ，离子方程式为
     
    ；
    （3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可选用试剂
     
    ；离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、Cl-等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
    ①取少量溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液变红；
    ②取少量溶液，加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；
    问：上述实验可以确定溶液中一定含有
     
    离子，一定没有
     
    离子，上述方案不能确定的离子有
     
    ．

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