下列实验操作或结论表述正确的是( ) A．纸层析实验中若选择水做固定相.有机溶剂做流动相.则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些.在毛细现象作用下.随流动相移动的速度快一些 B．判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率.可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度.或测定单位时间内产生氧气的体积 C．食醋总酸含量测定实验中.实验结束时碱式滴定管尖嘴题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验操作或结论表述正确的是（　　）

	A．	纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些
	B．	判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积
	C．	食醋总酸含量测定实验中，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高
	D．	将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率

考点：

化学实验方案的评价．.
分析：	A．有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动； B．判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，固定浓度等其它条件不同，分析反应速率快慢； C．碱式滴定管尖嘴部位有气泡，消耗碱体积增大，结合c酸=分析； D．浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止莫尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化．
解答：	解：A．纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度慢一些，故A错误； B．判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，固定浓度等其它条件不同，分析反应速率快慢，则析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积可比较反应速率大小，则推出催化效果大小，故B正确； C．结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，消耗碱体积偏小，由c酸=可知，测定的醋酸含量偏小，故C错误； D．浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止摩尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化，则用无水酒精洗去晶体表面的水分并自然干燥，称量所得晶体质量，故D错误；故选B．
点评：	本题考查化学实验方案的评价，涉及纸层析实验，催化剂对反应速率影响、中和滴定、莫尔盐晶体质量测定等，题目难度较大，综合性较强，选项AD均为解答的难点．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH、Ag⁺、PO、Cl^- B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO

C．K⁺、Na⁺、NO、MnO D．Al³⁺、Mg²⁺、SO、CO

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列正确的叙述有（　　）

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀

⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成

⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．

A．

3个

B．

4个

C．

5个

D．

6个

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科目：高中化学 来源： 题型：

碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2•yCuCO3．

（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2•CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：

实验1：将2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．

实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．

实验记录如下：

编号	V （Na2CO3）/mL	沉淀情况	编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色	1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色	2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色	3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色	4	80	较多、绿色（少量褐色）

表Ⅰ表Ⅱ

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是　n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1，75℃　．

②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是　Cu（OH）2受热分解为CuO　．

（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．

步骤4：　继续通一段时间空气至装置冷却　．

步骤5：称量相关装置的质量．

①装置A的作用是　除去空气中的CO2和H2O　；若无装置E，则实验测定的x/y的值将　偏小　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

②某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g

B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g

C．装置C实验后增重9.0g

D．装置D实验后增重8.8g

为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的　BC、BD、CD　（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式　5Cu（OH）2•2CuCO3　．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（　　）

	A．	向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液
	B．	向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液
	C．	向烧碱溶液中滴加明矾溶液
	D．	向Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳