下列实验操作或结论表述正确的是( )
| A. | 纸层析实验中若选择水做固定相,有机溶剂做流动相,则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些,在毛细现象作用下,随流动相移动的速度快一些 |
| B. | 判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率,可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度,或测定单位时间内产生氧气的体积 |
| C. | 食醋总酸含量测定实验中,实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡,则测定的醋酸含量偏高 |
| D. | 将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩,冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品,再用酒精洗去晶体表面的水分,加热烘干后称重,计算产率 |
化学实验方案的评价.. | |
分析: | A.有机溶剂作流动相,当流动相流过固定相时,各组分以不同的速度移动; B.判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率,固定浓度等其它条件不同,分析反应速率快慢; C.碱式滴定管尖嘴部位有气泡,消耗碱体积增大,结合c酸=分析; D.浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热,加热浓缩初期可轻微搅拌,但注意观察晶膜,若有晶膜出现,则停止加热,防止莫尔盐失水;更不能蒸发至干,蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中,晶体可能会受热分解或被氧化. |
解答: | 解:A.纸层析实验中若选择水做固定相,有机溶剂做流动相,则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些,在毛细现象作用下,随流动相移动的速度慢一些,故A错误; B.判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率,固定浓度等其它条件不同,分析反应速率快慢,则析出气泡的快慢程度,或测定单位时间内产生氧气的体积可比较反应速率大小,则推出催化效果大小,故B正确; C.结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡,消耗碱体积偏小,由c酸=可知,测定的醋酸含量偏小,故C错误; D.浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热,加热浓缩初期可轻微搅拌,但注意观察晶膜,若有晶膜出现,则停止加热,防止摩尔盐失水;更不能蒸发至干,蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中,晶体可能会受热分解或被氧化,则用无水酒精洗去晶体表面的水分并自然干燥,称量所得晶体质量,故D错误; 故选B. |
点评: | 本题考查化学实验方案的评价,涉及纸层析实验,催化剂对反应速率影响、中和滴定、莫尔盐晶体质量测定等,题目难度较大,综合性较强,选项AD均为解答的难点. |
科目:高中化学 来源: 题型:
能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH、Ag+、PO、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO
C.K+、Na+、NO、MnO D.Al3+、Mg2+、SO、CO
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列正确的叙述有( )
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为:溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应,又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有:电离、电解、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:强电解质、弱电解质和非电解质
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物.
| A. | 3个 | B. | 4个 | C. | 5个 | D. | 6个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为xCu(OH)2•yCuCO3.
(1)孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是Cu(OH)2•CuCO3.某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验:
实验1:将2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合.
实验2:将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应.
实验记录如下:
编号 | V (Na2CO3)/mL | 沉淀情况 | 编号 | 反应温度/℃ | 沉淀情况 | |
1 | 2.8 | 多、蓝色 | 1 | 40 | 多、蓝色 | |
2 | 2.4 | 多、蓝色 | 2 | 60 | 少、浅绿色 | |
3 | 2.0 | 较多、绿色 | 3 | 75 | 较多、绿色 | |
4 | 1.6 | 较少、绿色 | 4 | 80 | 较多、绿色(少量褐色) |
表Ⅰ表Ⅱ
①实验室制取少许孔雀石,应该采用的条件是 n[Cu(NO3)2]:n(Na2CO3)=2:1,75℃ .
②80℃时,所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是 Cu(OH)2受热分解为CuO .
(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验:
步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中.
步骤2:打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量.
步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生.
步骤4: 继续通一段时间空气至装置冷却 .
步骤5:称量相关装置的质量.
①装置A的作用是 除去空气中的CO2和H2O ;若无装置E,则实验测定的x/y的值将 偏小 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
②某同学在实验过程中采集了如下数据:
A.反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B.反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C.装置C实验后增重9.0g
D.装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值,你认为可以选用上述所采集数据中的 BC、BD、CD (写出所有组合的字母代号)一组即可进行计算,并根据你的计算结果,写出该样品组成的化学式 5Cu(OH)2•2CuCO3 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物的量)与对应选项不正确的是( )
| A. | 向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液 |
| B. | 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液 |
| C. | 向烧碱溶液中滴加明矾溶液 |
| D. | 向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
氮是大气中含量丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用,减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一.请回答下列氮及其化合物的相关问题:
(1)据报道,意大利科学家获得了极具研究价值的N4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似.已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量,生成1mol N≡N键放出942kJ热量,请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式: N4(g)=2N2(g);△H=﹣882kJ/mol .
(2)据报道,NH3可直接用作车用燃料电池,写出该电池的负极反应式: 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O .
(3)在T1℃时,将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应:2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g);△H>0.反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化,测得NO2的体积分数为50%.
①求该反应的平衡常数K= (数字代入式子即可),上述平衡体系中O2的体积分数为 12.5% .
②用O2表示从0~5min内该反应的平均速率υ(O2)= 0.02mol/(L•min) .
③将上述平衡体系的温度降至T2℃,密闭容器内减小的物理量有 AC .
A.压强 B.密度 C.反应速率 D.N2O5的浓度
(4)在恒温恒容的密闭容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g),平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a,其它条件不变的情况下,分别再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的变化正确的是 B .
A.都引起a减小
B.都引起a增大
C.充入NO2引起a减小,充入N2O4引起a增大
D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a减小.
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科目:高中化学 来源: 题型:
在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO B. Al3+、 NH、 Br- 、Cl-
C.K+ 、Cr2O、CH3CHO、 SO D.Na+、K+ 、SiO、Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氨水中通入过量SO2:SO2+NH3·H2O===NH+HSO
B.(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸:Ba2++SO===BaSO4↓
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
水是生命之源,也是化学反应中的主角。试回答下列问题:
(1)写出水分子的结构式 。
(2)全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质,是中学化学常见的有色物质,它们均能与水发生氧化还原反应,但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B、C与水反应的化学方程式:
①A十H2O__________________ _______ __;
②B十H2O ;
③C十H2O 。
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