Question

下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（　　）

• A、纯水在25℃和100℃时的pH
• B、相同温度10mL0.1mol?L^-1的盐酸溶液与10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液水电离出的c（H⁺）
• C、0.1mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，消耗NaOH溶液的体积
• D、相同温度下0.1mol/LCH₃COOH溶液和0.3mol/LCH₃COOH溶液中的电离平衡常数

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
B．氢离子浓度越大对水的电离，抑制程度越大；
C．pH、体积均相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大；
D．电离平衡常数只与温度有关．

解答： 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以纯水在25℃的pH小于100℃时的pH，故A正确；
B．盐酸是强电解质完全电离，醋酸是弱电解部分电离，所以同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度，对水的电离抑制程度大，所以盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度小，故B正确；
C．pH、体积均相同的醋酸和盐酸，由于醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，因此消耗NaOH溶液的体积醋酸比HCl大，故C错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，温度相同时电离平衡常数相同，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解等知识点，难度不大，注意电离平衡常数只与温度有关．