Question

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．
硫酸生产过程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

 

0（填“＞”或“＜”）．
②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是

 

．
a．体系的密度不发生变化b．SO₂与SO₃的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO₃
e．容器内的气体分子总数不再变化．

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：①由图可知，温度越高SO₃的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动；
②根据反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变．

解答： 解：①由图可知，温度越高SO₃的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应气体体积减小，气体质量不变，
a．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应气体体积减小，气体质量不变，体系的密度不发生变化，所以体系的密度不发生变化，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．SO₂与SO₃的体积比保持不变，反应达到平衡状态，故b错误；
c．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），气体质量不变，S元素质量不变，体系中硫元素的质量百分含量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
d．任何状态下，单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO₃，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
e．容器内的气体分子总数不再变化，说明各物质的浓度不变，说明反应达到平衡状态，故e正确．
故答案为：e．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断和平衡移动因素，难度不大，注意基础知识的积累．