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    在如图所示的装置中，a为Fe，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是


    1. A.
      a电极上有气体放出，b电极上无气泡，溶液pH变大
    2. B.
      a是正极，b是负极
    3. C.
      导线中有电子流动，外电路中，电子从a极到b极
    4. D.
      a极上发生了还原反应
    C
    试题分析：根据装置可知该装置是原电池，铁是活泼的金属，因此铁是负极，失去电子。碳是非金属，是正极。电解质溶液是稀硫酸，所以负极是铁失去电子，发生氧化反应。正极是溶液中的氢离子得到电子，生成氢气，发生还原反应。A、b电极上有气泡放出，溶液pH变大，A不正确；B、a是负极，b是正极，B不正确；C、a是负极，b是正极，电子从a极到b极，C正确；D、a极是负极，发生了氧化反应，D不正确，答案选C。
    考点：考查原电池的有关判断
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？
    在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平
    在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平
    ．
    （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
    保温、隔热，减少实验过程中的热最损失
    保温、隔热，减少实验过程中的热最损失
    ．
    （3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值
    相等
    相等
    （填“相等、不相等”）
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
    减少实验过程中的热量损失
    减少实验过程中的热量损失
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
    偏小
    偏小
    ．（填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
    （填“相等、不相等”），所求中和热
    相等
    相等
    （填“相等、不相等”）．
    简述理由
    因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．
    （1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    ．
    （2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是
    0.64
    0.64
    g，溶液中的c（SO
     
    2-
    4
    ）=
    0.3
    0.3
    mol/L．
    （3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则Y极的电极材料为
    石墨
    石墨
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe（OH）2白色沉淀．
    ①在试管Ⅰ里加入的试剂是
    稀H2SO4、铁屑
    稀H2SO4、铁屑
    ．
    ②在试管Ⅱ里加入的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    ③为了制得Fe（OH）2白色沉淀，正确的操作顺序是
    DABC
    DABC
    （填下列序号）
    A．打开止水夹        B．检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度
    C．夹紧止水夹        D．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子
    ④写出此过程中涉及到的化学方程式
    FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4?（必写）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
    FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4?（必写）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的装置中，锥形瓶中装有饱和石灰水，小试管中装有一定量的水，气球中有一小块用铝箔包着的钠，整套装置气密性良好，未反应前U形管两端液面相平．现将气球中的金属钠放入小试管中与水反应．
    （1）观察到的现象是：①
    有气体产生，是气球膨胀
    有气体产生，是气球膨胀
    ；②
    U型管右边液面上升，左边液面下降
    U型管右边液面上升，左边液面下降
    ； ③
    饱和石灰水中会有沉淀生成
    饱和石灰水中会有沉淀生成
    ．
    （2）产生上述现象的原因是
    钠与水反应产生氢气会使气球膨胀；同时又热量放出，使周围空气膨胀，则
    U型管左边液面下降，右边液面上升；由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，则有沉淀产生
    钠与水反应产生氢气会使气球膨胀；同时又热量放出，使周围空气膨胀，则
    U型管左边液面下降，右边液面上升；由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，则有沉淀产生
    ．
    （3）写出钠与水反应的离子方程式
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．

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