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16.钠和铝是两种重要的金属.请回答下列问题:
(1)一小块金属钠放置在空气中,观察到的现象是A(填序号,下同);若金属钠长时间在潮湿的空气中放置,最后生成的物质是C.
A.金属表面逐渐失去光泽       B.氢氧化钠        C.碳酸钠
(2)将一小块金属钠投入水中,观察到的实验现象是BC(填序号),发生反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
A.钠沉到水底       B.钠熔成小球        C.小球四处游动
(3)铝与稀硝酸反应的化学方程式为:Al+4HNO3═Al(NO33+NO↑+2H2O,该反应的氧化剂是HNO3(填化学式),还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1,当有5.4gAl发生反应时,转移电子的物 质的量为0.6mol.

分析 (1)切开金属钠置于空气中,切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3•10H2O)→最后变成Na2CO3粉(风化);
(2)依据钠的物理性质及钠与水反应产物解答;
(3)反应中铝失去电子化合价升高,硝酸中的氮元素化合价从+5价降为+2价,据此分析氧化剂和还原剂,依据化合价变化结合方程式进行电子转移数目计算.

解答 解:(1)钠性质活泼,易与氧气反应,切开金属钠置于空气中,切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na2CO3粉末;
故答案为:A;C;
(2)钠密度小于水,熔点低,浮在水面,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;反应放热,使钠熔化成小球,产生的 氢气推动钠四处游动,
故答案为:BC;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(3)Al+4HNO3═Al(NO33+NO↑+2H2O,反应中1mol铝失去3mol电子,做还原剂,4mol硝酸中有1mol硝酸中+5价的氮元素化合价降为一氧化氮中+2价,有1mol硝酸做氧化剂,消耗1mol铝转移3mol电子,则有5.4gAl(物质的量为0.2mol)发生反应时,转移电子数为0.6mol;
故答案为:HNO3;1:1;0.6;

点评 本题考查了元素化合物知识,明确钠、硝酸的性质是解题关键,题目难度不大,注意氧化还原分析方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应,可用CO2生产燃料甲醇:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1
(1)在相同温度和容积不变时,能说明该反应已达平衡状态的是BC.
A.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1
B.容器内压强保持不变
C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1
D.容器内的密度保持不变
(2)一定温度下,将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线).图中数据a(1,6)代表的意思是:在1min时H2的物质的量是6mol.
①a点正反应速率大于 逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”),在1~3min内的平均反应速率v(H2)=0.83mol•L-1min-1
②仅改变某一实验条件时,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是升高温度,曲线II对应的实验条件改变是增大压强.
(3)甲醇可用于制作燃料电池,若电解质溶液为酸性,负极的电极反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+

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7.某混合溶液含CaCl2和Mg(HCO32,其浓度分别为2a mol•L-1和a mol•L-1,要求只用一种试剂将Mg2+、Ca2+除掉,应选用的试剂是(  )
A.NaOHB.FeCl3C.Na2CO3D.Ca(OH)2

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4.关于合金的叙述,不正确的是(  )
A.合金的熔沸点比原任一金属要高B.合金的硬度比原任一金属要大
C.非金属也可以是合金的成分之一D.合金的用途比纯金属的用途更广

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11.下列离子方程式的书写正确的是(  )
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.向氯化亚铁溶液滴加新制氯水:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+

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1.实验室金属钠着火用什么方法来扑灭(  )
A.用泡沫灭火器B.用水扑灭
C.用干燥的沙子盖灭D.用煤油

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8.如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(  )
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A铝比铁活泼通常情况下,铝比铁更容易被腐蚀
BFe3+具有氧化性铁盐溶液能净水
C与水反应时,钠浮在水面上钠与水反应是放热反应
DAl2O3的熔点高于Al的熔点铝箔被加热到熔化时,也不滴落下来
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出(硝酸的还原产物是NH4NO3).在反应结束后的溶液中,逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量的关系如图所示.
(1)写出OA段反应的离子方程式:H++OH-=H2O.
(2)B点时溶液中含有溶质的化学式为NaNO3、NH4NO3
(3)a的数值为0.03.
(4)原硝酸溶液中HNO3的物质的量为0.2mol.

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6.下列反应的离子方程式不正确的是(  )
A.Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO43溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3
B.FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
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D.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O

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