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    4．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    ①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）．
    ②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）FEDCBA．
    A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    ③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．
    ⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

    分析 ①依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；
    ②根据配制一定物质的量浓度溶液的操作的实验步骤排序；
    ③根据公式c=$\frac{n}{V}$，可以根据影响n和V的因素来进行误差分析；
    ④依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
    ⑤用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大．

    解答 解：①需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶；
    配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序是：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→稀冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
    肯定不需要的是：平底烧瓶；分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；
    故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；   
    ②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：FEDCBA；
    故答案为：FEDCBA； 
    ③若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，由公式c=$\frac{n}{V}$，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于0.1mol/L；故答案为：小于；
    ④质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L
    解得V=0.0136L，即13.6mL；
    故答案为：13.6；
    ⑤用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，量取硫酸的物质的量偏大，依据c=$\frac{n}{V}$，可知溶液的浓度偏高，所以所配溶液浓度大于0.5mol/L；
    故答案为：大于．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．1-溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反应和主要实验装置如下：
    已知：
    Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
    Ⅱ.2CH3CH2CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2O
    Ⅲ．可能用到的相关数据如下：
    相对分
    子质量    		密度
    /g•mL-1    		沸点/℃水中
    溶解性
    正丙醇600.89697.1溶
    正丙醚1020.7490几乎不溶
    1-溴丙烷1231.3671不溶
    制备过程如下：
    ①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石）　②保持69～72℃继续回流2小时　③蒸馏，收集68～90℃馏出液  ④用碳酸钠溶液洗至中性，分液　⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1-溴丙烷66g．请回答：
    （1）B装置名称是（球形）冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤④的目的主要是洗去浓硫酸，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）本实验所得到的1-溴丙烷产率是C（填正确答案序号）．
    A.41%　　　B.50%　　　C.64%　　　D.70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
    步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
    步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
    步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，
    分液得粗溴苯．
    苯溴溴苯
    密度/gcm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    在水中的溶解度微溶微溶微溶
    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
    （1）步骤1仪器a中发生的主要反应是；
    （2）仪器c的名称是冷凝管，仪器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
    （3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率；
    （4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2（填化学式）；
    （5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
    （6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br-：
    实验操作：取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；
    实验现象和结论：有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学学习小组的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值．该组同学通过查阅资料查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL．
    请回答下列问题：
    （1）配制100.00mL待测液时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒及胶头滴管外，还需要100mL容量瓶．
    （2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色．
    （3）通过上述数据，求得x=2．
    （4）讨论：
    ①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸（滴定时盐酸置于酸式滴定管中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是（　　）
    A．酸式滴定管未用待测溶液润洗
    B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
    C．锥形瓶未用待装溶液润洗
    D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．根据下列要求完成各题：
    判断对错（若正确打“√”，若错误打“×”）
    （1）在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×1023 个原子×（判断对错）
    （2）在常温常压下，11.2L N2 含有的分子数约为0.5×6.02×1023个×（判断对错）
    （3）标准状况时，任何气体摩尔体积约为22.4L/mol√（判断对错）
    （4）0.1molNaCl固体溶于1L水配制成0.1mol/L溶液×（判断对错）
    （5）在相同温度和压强下，相同物质的量不同气体具有相同的原子数×（判断对错）
    （6）用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出√．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如表：下列说法不正确的是（　　）
    时间c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
    起始130
    第2min0.82.60.2
    第4min0.41.80.6
    第6min0.41.80.6
    A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
    B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能加入了H2
    C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
    D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，下列有关说法正确的是（　　）
    A．A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动
    B．C点NO转化率最低，且化学反应速率最小
    C．B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）＜αD（NO）
    D．E点反应未达平衡，反应正向移动，容器类压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知金属钠化学性质活泼，能跟多种物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠分别与酒精和水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（　　）
    A．实验法B．分类法C．观察法D．比较法

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