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    将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是

    ①MO2具有氧化性 ②白色不溶物X为MSO2

    ③白色不溶物X为MSO4 ④白色不溶物X为MS．

    A．①② B．③④ C．②④ D．①③

    C

    【解析】

    试题分析：将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物，说明在反应中SO2被氧化生成硫酸根，M元素被还原与硫酸根结合生成X，则X是MSO4，①MO2做氧化剂被还原，具有氧化性，正确；③白色不溶物X为MSO4，正确；②④错误；选C。

    考点：考查氧化还原反应。

    考点分析： 考点1：氧化还原反应 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是

    A．盐酸和氢氧化钠反应 B．氯化氢溶于水

    C．溴化氢和氨反应 D．锌和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    选考【化学选修5——有机化学基础】（15分）

    氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    （1）分子D中的非含氧官能团名称为________________。

    （2）D→E的反应类型是________反应。

    （3）X的结构简式为____________。

    （4）分子C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式________________________________。

    （5）A的属于芳香族化合物的所有同分异构体（不包括A）有_____种。

    （6）已知：

    则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有______(填写编号)。①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

    A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

    B．氢化物的沸点排序 ：Y＞T＞R

    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T＜R

    D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性[来源:Z

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

    （1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验2条件下平衡常数K= 。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。

    ③实验4，若900 ℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1 mol，则此时V正 V逆(填“＜”，“＞”，“=”)。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

    ②2CO (g)＋ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

    （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；

    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10－4 mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ______________mol·L－1。

    （5）以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是

    A．在潮湿疏松的碱性土壤中

    B．在含铁元素较多的酸性土壤中

    C．在干燥致密不透气的土壤中

    D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：

    已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    （1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和 （写一种）。

    碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。

    （2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。

    A．1.5

    B．3.7

    C．9.7

    D．氨水

    E．氢氧化锶粉末

    F．碳酸钠晶体

    （3）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

    （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

    A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上

    （5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

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    科目：高中化学 来源：2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】3（解析版） 题型：填空题

    （16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。

    （1）氮氧化物产生的环境问题有 （填一种）。

    （2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

    ①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是 mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。

    （3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

    NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

    ①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。

    ②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是 。

    ③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入

    NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序号）。

    A．向正反应方向移动

    B．向逆反应方向移动

    C．不移动

    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。

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