Question

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• B、NaA溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7 mol?L^-1
• C、将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（S^2-）+2c（HS^-）+3c（H₂S）
• D、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸钠溶液中满足质子守恒，根据质子守恒进行判断；
B．根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）进行计算；
C．混合液中满足电荷守恒、物料守恒，根据混合液中的电荷守恒、物料守恒列式计算；
D．混合液为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，据此判断溶液中离子浓度大小．

解答： 解：A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中满足质子守恒：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．NaA溶液的pH=8，则溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-8mol/L，根据电荷守恒得：c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7 mol/L，故B正确；
C．根据电荷守恒可得：①c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），根据物料守恒可得：②2c（Na⁺）=3c（H₂S）+3c（S^2-）+3c（HS^-），①×2-②可得：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故C错误；
D．25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，混合液中溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，NH₃?H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；根据电荷守恒可得：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所得溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确混合液中溶质的组成及电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力．