Question

【题目】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子排布msnmpn（m≠n）；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2＋的核外电子排布式是________________________。

（2）Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性___>_____，其氢化物的还原性_____>______（用化学式填空）。

（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______，电负性数值由小到大的顺序是_____（用元素符号作答）。

（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是_____（填化学式）。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d9 CH4 SiH4 SiH4 CH4 C＜O＜N C＜N＜O SiO2

【解析】

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s22s22p4，为O元素，Y原子价电子排布msnmpn(m≠n)，则n=2，故为第ⅣA族元素，原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素，据此解答。

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s22s22p4，为O元素，Y原子价电子排布msnmpn(m≠n)，则n=2，故为第ⅣA族元素，原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素；

(1)Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能级的1个电子及3d能级中的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9；

(2)Q形成的最简单气态氢化物甲为CH4，Y形成的最简单气态氢化物乙为SiH4，非金属性C＞Si，故稳定性CH4＞SiH4，还原性：SiH4＞CH4；

(3)同周期自左而右第一电离能增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，同周期自左而右电负性增大，故电负性：C＜N＜O；

(4)非金属性Si＜C＜N＜O，非金属性越强，电负性越大，故电负性最大元素是O元素，电负性最小的非金属元素为Si，二者形成的化合物为SiO2。