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    18．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．x+y＜z
    C．B的转化率升D．C的体积分数下降

    分析 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L，而达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，可知体积增大、压强减小，平衡逆向移动，以此来解答．

    解答 解：A．由上述分析可知，平衡逆向移动，故A错误；
    B．压强减小，平衡逆向移动，则x+y＞z，故B错误；
    C．平衡逆向移动，B的转化率减小，故C错误；
    D．平衡逆向移动，C的体积分数下降，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意动态变化与静态变化的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为：，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）
    A．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
    B．先加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，微热，酸化后再加溴水
    C．先加银氨溶液，微热，再加溴水
    D．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
    A．480mL，56.2gB．500mL，56.2gC．500mL，58.5gD．任意规格，56.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在不同浓度（℃）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表，下列判断不正确的是（　　）
    0.6000.5000.400a
    318.23.60c2.401.80
    328.29.007.50d4.50
    b2.161.801.441.08
    A．a＜0.400B．c＞2.40C．b＜318.2D．d＜1.44

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于溶液的配制说法不正确的是（　　）
    A．将质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸要用容量瓶配制
    B．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，称量固体质量为4.0g
    C．容量瓶在定容时，若视线仰视，会使得配制出的溶液物质的量浓度偏小
    D．容量瓶洗涤时，若瓶底上有少量蒸馏水，可不必烘干直接使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
    A．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
    B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作
    C．开始时，银片上发生的反应是Ag-e-═Ag+
    D．电子通过盐桥从乙池流向甲池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色
    B．在溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，证明原溶液中有Fe2+
    C．向FeCl3溶液中滴加稀氨水，可制备Fe（OH）3胶体
    D．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸发、灼烧}{→}$无水FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同
    B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$；途径b：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4
    C．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为1.5NA
    D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

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    9．下列四组离子中一定能大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-
    C．NO3-  H+、Fe2+、SO42-D．Na+、OH-、Cl-、NO3-

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