[题目](1)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝-238.6 kJ/mol.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-a kJ/mol.则 a 238.6(填“> .“< 或“＝ ).(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层.生成HCl和CO2.当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量.写出该反应的热化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，则 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________。

（3）反应mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应△H =____(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1___，E2___，(填增大、减小、不变)。

（4）已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

回答下列问题：

①该反应的ΔH=__________填“>”、“=”或“<”）。

②已知在一定温度下，C(s) +CO2 (g)2CO（g)平衡常数K1；C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常数K2。则K、K1 、K2之间的关系是__________________________。

【答案】＜2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol △H=-（E2-E1）kJ/mol减小减小＜K=K2/K1

【解析】

(1)燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，应该而液态水为稳定的氧化物，放出的热量小于燃烧热，故答案为：＜；

(2)有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol-1，故答案为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol-1 ；

(3)由图像可知该反应是一个能量升高的反应，所以属于吸热反应；△H=反应物的总键能-生成物的总键能，所以△H=E1-E2；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E1和E2的变化是减小，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以E的大小对该反应的反应热无影响，故答案为：E1-E2；减小；减小；

(4)①根据反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)及化学平衡常数表达式，K=，由于温度升高，该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应，所以△H＜0，故答案为：＜；

②C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1；②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K2；③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K；根据盖斯定律，③=②-①，故K=，故答案为：K=。

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