Question

⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__       __。

A．9          B．13         C．11～13之间          D．9～11之间

⑵25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__               ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

⑶已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)    B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)    D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质是                          。

 

Answer 1

【答案】

（10分）⑴D（2分） ⑵C（2分） ⑶ ① 氯化铵 ，A （各2分） ② NH₄Cl和HCl （2分）

【解析】

试题分析：（1）氨水是弱碱，稀释促进电离，OH^－的物质的量是增加的。所以在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH介于9～11之间，答案选D。

（2）氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小，所以答案选C。

（3）根据电荷守恒c（NH₄⁺）＋c（H⁺）＝c（OH^－）＋c（Cl^－）可知：

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是氯化铵。氯化铵水解，溶液显酸性，，则上述离子浓度大小顺序关系中正确的是A。

②C中溶液显酸性，且c(H⁺)＞c(NH₄⁺)，所以溶液中溶质是氯化氢和氯化铵。

考点：考查外界条件对电离平衡的影响以及溶液中离子浓度大小比较

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好溶液中的几种守恒关系，即物料守恒、电荷守恒和质子守恒。