【题目】某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析,下列判断正确的是( )
A. Ksp[Cu(OH)2]数量级为10-20
B. d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液
C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D. b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
【答案】A
【解析】
A.由c点可知Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=1.0×(10-9.6)2=10-19.2,因此氢氧化铜的溶度积常数的数量级为10-20,A正确;
B.曲线为沉淀溶解平衡曲线,曲线上的点为平衡点,曲线上方的点为过饱和溶液,曲线下方的浓度积常数未达到溶度积常数的值,因此形成的不是饱和溶液,所以d点表示Cu(OH)2形成的不饱和溶液,B错误;
C.加适量NH4Cl固体,NH4+与OH-结合形成NH3·H2O,导致溶液中c(OH-)减小,因此不能使溶液由a点变到b点,C错误;
D. b、c两点表示其中的金属阳离子的浓度相等,由于Fe(OH)3、Cu(OH)2的溶度积常数不同,所以不能表示二者的溶解度相等,D错误;
故合理选项是A。
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【题目】在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是( )
A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1
B. 若起始时充入3molSO3,起始时SO3分解速率不变
C. 若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2,则表明该反应达到了平衡状态
D. 达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等
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【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的c(H+)均减小
D.产生气泡的速率甲比乙慢
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【题目】下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法错误的是( )
选项 | 实际应用 | 化学知识原理 |
A | 泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液 和硫酸铝溶液 | 碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液水解且相互促进 |
B | 工业上采用高压(20-50MPa)合成NH3 | 应用勒夏特列原理 |
C | 施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性 | CaCO3溶度积小于CaSO4 |
D | 选用金属锂做电池电极材料 | 锂轻且在空气中稳定 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B. 中待镀铁制品应与电源正极相连
C. 中钢闸门应与外接电源的正极相连,称为牺牲阳极的阴极保护法
D. 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
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【题目】LED系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是
A.a处通入氢气,发生了还原反应:H2-2e-+2OH-=2H2O
B.b处通入氧气,为电池的正极
C.该装置中只涉及两种形式的能量转化,电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D.P-型半导体连接的是电池负极.
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【题目】0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水,滴定曲线如下图,下列说法正确的是( )
A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B. 两者恰好中和时,溶液的pH=7
C. 达到滴定终点时,溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. 当滴入盐酸达40 mL时,溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)
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【题目】如图是Cu-Zn原电池的装置示意图,下列叙述正确的是( )
A.Zn片是正极
B.H+在铜片上得电子
C.反应过程中电能转变为化学能
D.电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片
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【题目】下列粒子中,中心原子杂化轨道类型相同,粒子的空间构型也相同的是( )
A. PCl3、BCl3B. H3O+、SO3
C. BeCl2、CS2D. NH3、CH4
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