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    【题目】下列溶液中与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是

    A. 50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B. 75 mL 2mol/LKCl溶液

    C. 150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D. 25 mL 3 mol/LCuCl2溶液

    【答案】A

    【解析】

    1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度为1mol/L 3=3mol/L，结合物质的构成及溶质浓度计算离子浓度，以此来解答。

    A. 1 mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量浓度为1mol/L 3=3mol/L，故A选；

    B. 2mol/LKCl溶液中Cl－物质的量浓度为2mol/L，故B不选；

    C. 1 mol/LMgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为1mol/L =2mol/L，故C不选；

    D. 3 mol/LCuCl2溶液中Cl－物质的量浓度为3mol/L =6mol/L，故D不选。

    所以A选项是正确的。

    练习册系列答案
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    【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)

    B. CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变

    C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋)+c(OH－)

    D. 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)

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    【题目】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：

    （1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。

    （2）写出化学式：C______________，D_____________。

    （3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（写化学式）

    （4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于ag H2和bg He 的说法正确的是

    A. 同温同压下，H2和He的体积比是a:b

    B. 同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是2:1

    C. 体积相同时，He 的质量一定大于H2的质量

    D. 同温同压下，若二者的物质的量相等，其密度也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是

    ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

    ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤

    ③容量瓶没有烘干

    ④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面

    ⑤溶液未经冷却即定容

    ⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切

    ⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线

    ⑧定容时仰视读数

    A. ①②④⑥⑦⑧ B. ②③④⑤⑥⑦ C. ①②③⑤⑥⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：

    A. 无机物 B. 有机物 C. 盐类 D. 糖类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VmLAl2(SO4)3 溶液中含SO42－ ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液Al3+中的物质的量浓度是

    A. 125a/(576V) mol/L B. 125a/(288V)mol/L

    C. 125a/(144V )mol/L D. 125a/(96V)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

    Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

    Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。

    根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题：

    （1）C的名称为___________；D的化学式为______________。

    （2）写出盐酸+B反应的离子方程式__________________，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。

    （3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________。

    （4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

    ①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。

    ②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有________和_________。

    ③将NaOH浓溶液先____________，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。

    ④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线__________处，改用_________滴加，至_______________与刻度线相切。

    ⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为____mL，配制该盐酸需HCl的体积为________mL（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )

    ①多孔电极a为负极

    ②a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-==4OH-

    ③b极的电极反应式为H2－2e-＋O2-==H2O

    ④该电池的总反应式为2H2＋O22H2O

    A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④

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