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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 1.5 gCH3+含有的电子数为NA

B. l L 0.l mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.l NA

C. 60g SiO212g金刚石中各含有4NAsi—O键和4NAC—C

D. 标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的C—CI键的个数为2NA

【答案】B

【解析】A. 每个CH3+中有8个电子,1.5 gCH3+的物质的量为0.1mol,其中含有的电子数为0.8NA,A不正确;B. 氯化铝溶液中有部分铝离子发生水解,每个铝离子水解可以生成3个氢离子,因此l L 0.l mol/L氯化铝溶液中阳离子总物质的量大于0.1mol,总数大于0.l NA,B正确;C. 二氧化硅晶体和金刚石都是原子晶体。在二氧化化硅晶体中,每个硅原子与周围的4个氧原子形成共价键;在金刚石中,每个碳原子同样与周围4个碳原子形成共价键所以平均每个碳原子形成2个共价键。60g SiO212g金刚石的物质的量都是1mol,其中各含有4NASi—O键和2NAC—C,C不正确;D. 标准状况下,四氯化碳是液体,所以无法计算11.2 L四氯化碳的物质的量,也无法计算其中含有的C—CI键的个数,D不正确。本题选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 1mol C3H8分子中含共用电子对数为10NA

B. 1mol Cl2参加反应,转移电子数一定为2NA

C. Na2S和Na2O2固体混合物7.8克中,含有的阴离子数为0.3 NA

D. 1mol NaHSO4晶体中含H+数为1NA

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

A. 18g H2O含有10NA个质子

B. 常温常压下,5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C. 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

D. 2.4g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA

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【题目】准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(
A.50mL量筒
B.10mL量筒
C.50mL酸式滴定管
D.50mL碱式滴定管

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【题目】材料与国民经济建设国防建设和人民生活密切相关。下列关于材料的说法正确的是

A. 太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维

B. 古代的陶瓷砖瓦现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C. 航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成,具有耐高温防寒等性能

D. 石英玻璃耐强酸强碱,可用来制造化学仪器

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【题目】假如要你做以下实验,你将用什么仪器呢?从下列各选项中选择相关仪器,将其编号填写在相应的空格处。

a.胶头滴管 b.试管 c.普通漏斗 d.量筒 e.酒精灯

f.细口玻璃瓶 g.药匙 h.坩埚钳 i.容量瓶 j.分液漏斗

k.冷凝管 l.蒸馏烧瓶

(1)制作过滤器用到的是________

(2)液体药品通常盛放在________

(3)镁条燃烧时,夹持镁条用________

(4)量取10.0 mL的液体药品用________

(5)检验氢气纯度使用的仪器是________

(6)实验室用自来水制取蒸馏水________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )

A. 常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3NA

B. CO2O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA

C. 标准状况下,11.2 L CCl4含有分子数为0.5 NA

D. 1 mol·L1Na2CO3溶液中含有2NANa+

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【题目】下列各溶液中,有关离子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.已知H2C2O4为二元弱酸,则Na2C2O4溶液:c (OH)=c(H+)+c(HC2O4)+c(H2C2O4
B.饱和碳酸钠溶液中:c(Na+)=2c(CO32
C.饱和食盐水中:c(Na+)+c (OH)=c(Cl)+c(H+
D.50℃时,pH=12的NaOH溶液中:c(OH)=1.0×10﹣2 molL﹣1

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【题目】现有A B C D E F G 七瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3 Na2SO4 KCl AgNO3 MgC12 Cu(NO3)2Ba(OH)2溶液中一种。为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物,表示观察不到明显变化

A

B

C

D

E

F

G

A

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B

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C

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D

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E

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F

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G

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试写出有关物质的化学式:A:__________,C:_________,E:__________,G:_________

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