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    14．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（　　）
    A．
    所示装置制取并观察Fe（OH）2
    B．
    所示装置制取金属锰
    C．
    所示装置配制100 mL 0.1 mol•L-1 硫酸溶液
    D．
    所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱

    分析 A．四氯化碳的密度比水密度大，在下层；
    B．点燃Mg条，引发铝热反应，冶炼高熔点的金属；
    C．容量瓶不能用来稀释溶液；
    D．稀硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反应．

    解答 解：A．四氯化碳的密度比水密度大，在下层，则不能防止生成的氢氧化亚铁被氧化，应选苯隔绝空气，故A错误；
    B．点燃Mg条，引发铝热反应，冶炼高熔点的金属，则图中装置可制取金属锰，故B正确；
    C．容量瓶不能用来稀释溶液，应在烧杯中稀释，故C错误；
    D．稀硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性及非金属性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备和性质实验、溶液配制方法、非金属性比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6．下列叙述中错误的是（　　）
    A．B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性
    B．B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应
    C．元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是（　　）
    选项实验操作现象结论或解释
    A将稀盐酸滴入加有酚酞的Na2SiO3溶液中，边加边震荡，红色变浅并接近消失有硅酸胶体生成
    B氯化钠晶体导电实验不导电晶体不存在离子
    CAgI悬浊液中滴入Na2S溶液固体变黑Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgI）
    D测量H2CO3的电离常数Ka1＞ka2H2CO3一级电离常数产生的H+对二级电离起抑制作用
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中不正确的是（　　）
    A．N电极上每消耗22.4L气体（标准状况）时，则有4molH+通过质子交换膜从负极区移向正极区
    B．若装置乙所需的电能来自装置甲，则b极应与X 极连接
    C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
    D．由装置乙制得的家用消毒液的主要成分是NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2． 下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（　　）
    A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-，能够大量共存
    C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    D．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱．以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置．装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

    四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
    0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
    NaCl35.735.836.036_336.637.037.339.8
    NH4HCO311.915.821.027.0-①---
    NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
    （说明：①＞35℃NH4HCO3会有分解）
    请回答以下问题：
    （1）装置的连接顺序应是CADB（填字母）．
    （2）A装置中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl．
    （3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是温度超过35℃，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行．
    （4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去NaCl、NH4C1、NH4HCO3杂质（以化学式表示）
    （5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3（以化学式表示），加入氯化氢，并进行结晶操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数．金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小：M＜N＜Q＜R
    B．W中的阴阳离子个数比为1：1，属于离子化合物
    C．Q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益
    D．M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机反应的方程式书写错误的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu，△}{→}$2CH3CHO+2H2O
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中正确的是（　　）
    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    B．浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化
    C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性
    D．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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