Question

I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）。表1                                     

酸或碱	电离平衡常数（Ka或 Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3·H2O	1.8×10-5

请回答下列问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是                  （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是          （填序号）。

A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH₃COONa固体  D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈          （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

                                                   ，

 溶液中各离子浓度大小的关系是                                             。

II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                           。

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

       N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_      K₂（填写“>”、“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

         a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

         c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时， 当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N₂)_正_           _ v(N₂)_逆（填写“>”、“=”或“<”）

Answer 1

Ⅰ、（1）HCN（1分）B（1分）

（2）中性（1分）CH₃COOH与NH₃·H₂O的电离平衡常数相等，可知CH₃COO^- 和NH₄⁺在相等浓度时的水解程度相同（2分）c(NH₄⁺) = c(Cl^-) > c(H⁺) = c(OH^-)（2分）

Ⅱ、（1）NO₂(g) + CO(g) = CO₂(g) + NO(g)△H = - 234kJ·mol^-1（2分）

（2）① >（1分）②C（2分）③ >（2分）

解析:

略